12．I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I_2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )

A. 反应 　△H>0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

11. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是(　 )

A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)₂溶液　 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH　　　　 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

10．2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的

A. 催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B. 增大容器体积，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

　　 D. 在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁-t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为

9. 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH=+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

8. 下列叙述正确的是( )

A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度

C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质

D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强

7．下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是

A．2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑　 　B．2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂↑

C．HCl + NH₃ == NH₄Cl　　 　　

D．Ba(OH)₂·8H₂O + 2 NH₄Cl == BaCl₂ + NH₃↑+10H₂O

6. 在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s)，则2s末NH₃的浓度为( )

A．0.50mol／L　　　　　　　　　　　 B．0.60mol／L　

　　 C．0.45mol／L　　　　　　　　　　　 D．0.55mol／L

5．已知：H₂(g)+F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g)　 　△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(　 )

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

4．已知：(1)Zn(s)+O₂(g)₌₌₌ ZnO(s)，ΔH₁= －348.3 kJ·mol^-1，

　　　　 (2)2Ag(s)+ O₂(g)₌₌₌ Ag₂O(s)，ΔH₂=－31.0 kJ·mol^-1，

则Zn(s)+ Ag₂O(s) ₌₌₌ ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( 　)

A．－379.3 kJ·mol^-1　　　　　 　　B．－317.3 kJ·mol^-1

C．－332.8 kJ·mol^-1　 　　　　　D．317.3 kJ·mol^-1

3. 已知肼(N₂H₄)的燃烧热是534 kJ·mol^-1，当它氧化生成1g水时，反应放出的热约为

A．29.7 kJ　　 B．14.8 kJ　　　 C．-29.7 kJ/mol　　　 D．-14.8kJ/mol