3.两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1 mol,在B中充入SO₂和O₂各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g),对此反应，下述不正确的是

A.反应速率B>A　　　　　　　　　　 B.SO₂的转化率B>A

C. 平衡时容器的压强B＞A　　　　　 D. 平衡时SO₃的百分含量B=A高#考　 资@ 源网　

2.氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是

A.硫酸起了催化剂的作用

B.硫酸起了脱水剂的作用

C.硫酸吸收了氨，增大了正反应速率

D. 硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率

1. 如图所示的装置能形成原电池的是

32．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g) 　2NH₃(g)

　(1)若反应在某时刻t时，n _t (N₂) = 13mol，n _t (NH₃) = 6mol，计算a的值

　(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

桂林十八中09级高二上学期期中考试试卷

31．物质的量浓度为15.8mol/L的氨水(密度为0.9g/mL)，求它含氨的质量分数是多少？

30．A、B、C、D、E分别为NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄、Ba(OH)₂五种溶液中的一种，把它们两两混合：

　 ①A和B混合产生白色沉淀，加热无明显变化；高#考　 资@ 源网　

　 ②B和C混合产生白色沉淀，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

　 ③B和E混合无明显变化，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

根据以上现象，回答：

　 ⑴推断：A　　 　　　、B　　　　　 、C　　　　　 、D　　　　　 、E　　　　　

　 ⑵A和B反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑶B和C反应不加热时的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑷B和E反应加热时的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29．对于下列反应：2SO₂ + O₂　 　2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______　　

28．在25℃时，纯水中c(H⁺)·c(OH^-)=　　　　　　　　　 ；在酸性溶液中，c(H⁺)(填‘大于’、‘小于’、‘等于’下同)　　　　　　 10^-7mol/L，pH　　　　　 7；

在碱性溶液中，c(H⁺)　　　　　　　　 10^-7mol/L，pH　　　　　　　 7。

27．氨分子的结构呈　　　 形，氨的实验室制法(化学方程式)：__________________。

26．在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________；在配制Na₂S溶液时，为了防止水解，可以加入少量的_________