20．(10分)I．恒温、恒容下，在一个容器中发生发应：A_(气)+B_(气)3C_(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为

　　　　 mol，C的物质的量分数是　　 　　　　。

(2)若开始时放入3molC，到达平衡后，生成C的物质的量为　 　　mol。

(3)若在(2)的平衡混合物中再加入1molA和1molB，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　　 　　　　。(填“增大”或“减小”或“不变”)

II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始压强相同、且容积可变的容器中发生上述反应。

(4)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较　　　　 (选填一个编号)。

(甲)a＜b　 (乙)a＞b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比较a和b的大小

19.(10分)(1)分别写出氯化铵和碳酸钠在水溶液中的水解离子方程式：　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)在氯化铝溶液中滴入石蕊试液，现象是：　　　　　　　　　 。若加热滴有石蕊试液的氯化铝溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　 ；若再加入少量水，现象是　　　　　　　 。

17(10分)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　 　 　 　 　 　 MnO₄^－+　Fe ²⁺+　　 ＝　Mn²⁺+　Fe³⁺+　　　

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　mol。

(3)欲配制500mL C(SO₄^2-)=0.1 mol/L的溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　　　g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　　。

18.(16分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)。已知：(a)A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；(b)反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；(c)化合物D具有漂白性(d)化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请回答下列问题：　

(1)化工生产①的条件是_______℃ _　　　 　MPa 。

(2)写出B 物质的电子式　　　　 ，E物质的结构式　　　　　　 。　

(3)写出反应③的化学反应方程式　　　　　　　　　 ，每有0.2molE完全反应，则电子 转移为　　 mol。　

(4)写出反应I→J的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

(5)E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH　 7(填：“＞”、“＝”或“＜”)，原因是___________________.用离子方程式表示。

16.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)+nB(气)　 　pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化，　　　　　　　　　　　　　　　 ②体系的密度不再发生变化，

③各组分的物质的量浓度不再改变，　　　　　　　　 ④各组分的质量分数不再改变，

⑤反应速率V_A：V_B：V_C：V_D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

A．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　　 C．①⑵⑶④　 　　　　　 D．①②③④⑤

II卷(非选择题，共52分)

15．已知在某温度下，将1 mol SO₃(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO₃2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入2mol SO₂和1mol O₂，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO₂转化率为：

A．20%　　　　　 B．20%-80%　　　　 C．80%　　　　　 D．大于80%

14.25℃时，pH值和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH₄⁺)与c(Na⁺)的关系正确的是

H₄⁺)＞c(Na⁺)　　H₄⁺)＝c(Na⁺)　H₄⁺)＜c(Na⁺)　　　 D.无法判断　

13.对于可逆反应2AB₃(g)　　 A₂(g)+3B₂(g)(正反应吸热)；下列图象正确的是

12．下列说法中正确的是　

A．在温度相同的条件下，0.1mol/L NH₃•H₂O与0.2mol/L NH₃•H₂O中的c(OH^－)之比为1:2

B．pH = 1与pH = 2的盐酸中的c(H⁺)之比为1:2

C．pH都为2的硫酸与盐酸的物质的量浓度之比为1:2

D．pH = 12的20mL Ba(OH)₂与10mL Ba(OH)₂的c(OH^－)之比为 1:2

11．在0.1mol/LCH₃COOH中加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增加　　　　　　 B．C(CH₃COOH)减少

C．溶液的导电能力减弱　　　　 D．平衡正向移动

10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率而不影响生成H₂的量，可向其

中加入适量的

A.NaOH固体　　 B.NaCl固体　　　 C.KNO₃溶液　　　 D.CH₃COONa固体