19.(12分)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是　　　　 (选填序号)。

A、体系压强不再变化　　　　　　　　　 B、v_正(A)＝2v_逆(B)

C、体系的密度不再变化　　　　　　　　 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑵如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：

C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是　　　　　

A、4molA+2molB　　　　　　　　　　　 B、6molC+1molD

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD　　 D、2molA+1molB+3molC+1molD

E、2molA+1molB+3molC+2molD

⑶若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是　　　　 (用含W的代数式表示)

⑷此反应的v-t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则

其v-t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a₁　　 a₂；②b₁　　　 b₂；③两图中

阴影部分面积：甲　　 乙。

18．(12分)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”)；

⑵图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的

热化学方程式：___________________________________；

⑶下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，

则上表中X＝_______________。

⑷0.5mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为___________kJ。

17．(8分)在一定条件下，可逆反应：mA + nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m + n_____p

(填“>”“<”或“=”)

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 态。

(3)A、C是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　　　　　　　　 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　 　　反应(填放热或吸热)。

16．(14分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各小题：

⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值____(填“增大”、“减小”、“不变”)。

⑵在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________________。

(用上图中出现的字母表示)

⑶在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是______________________。

a．氢气的浓度减小　　　　 　　　　b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 　　　　d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_________________________(用化学方程式表示)。

⑸能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。

15．(8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　 ΔH <0

已知CO的浓度变化如图所示。

⑴从0-4 min，该反应的平均速率

v(CO)＝　　　　　 mol/(L·min)。

该反应的平衡常数为　　　　　　　 。

⑵为了增大CO的转化率，可以采取的

措施有　　　　　 。

a．增大反应物中CO的浓度

b．降低反应温度　　　　　　　　　　　　　　　　 1　 2　 3　 4

c．将密闭容器体积压缩至一半

d．加入适宜的催化剂

⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为　　　　　　　 mol/L。

13．在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．A₂、B₂、AB的浓度不再变化

B．容器中的压强不再随时间变化而变化

C．A₂、B₂、AB的浓度之比为1:1:2　　

D．单位时间内生成n mol A₂的同时生成2n molAB

14. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

NH4Br(s)＝ NH3(g) + HBr(g)　　　 2HBr(g) ＝Br2(g) + H2(g)

2min后，测知c(H2) = 0.5 mol·L-1，c(HBr) = 4 mol·L-1。若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是

A、 0.5 mol·L-1·min-1　　 　　B、 2.5 mol·L-1·min-1

C、 2 mol·L-1·min-1　　 　　　D、 5 mol·L-1·min-1

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

12．火箭推进器常以联氨(N₂H₄)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 　ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1　

H₂O(g)＝H₂O (l) 　　　　　　　DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)　 　　DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)　 ΔH＝+817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)　 ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)　 ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)　 ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

11．接触法制硫酸通常在400-500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃ 。2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃ ，采取加压措施的目的

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃ ，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

10．在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了　　　　　　 B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了　　　　　　 D、a＜b

9．一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，恒温下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的体积分数

A、减少　　　　　 B、增大　　　　 C、不变　　　　　 D、无法判断变化情况