27、(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y,该化合物的水溶液PH=8,则C(HY^-)+2C(H₂Y)= _______　　　 _____

(3)将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

溶液中C(W⁺)=　　 　　　　　　+ 　　　　　　　　。

26.(10分)

(1)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH₃COO^－和Na⁺浓度相等，则醋酸体积　　　 　　氢氧化钠溶液体积(填“ >” 或“＝”或“<”)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中

c(Na⁺)　　　　　　　 c(CH₃COO^－) (填“ >” 或“＝”或“<”)。

(3)某温度(t℃)时，水的K_W =10^-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=___　　　 ______；

若所得混合溶液pH=2，则a：b=_____　　　　　　　 _____。

(4)室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-amol·L^-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-bmol·L^-1，(已知a，b均为小于14的正整数)，那么a和b之间满足的数量关系是_________　　　　　　 _________。(用一个等式和一个不等式表示)。

25．(12分)I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A_(气)+B_(气)C_(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　 　　　　　mol。

(2)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝　　 　　　　　　mol，y＝　　 　　　　　　mol。

平衡时，B的物质的量　　　　　　 (选填一个编号)

(甲)大于2 mol　　 (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol 　　(丁)可能大于、等于或小于2mol

(3)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(4)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较正确的是　　　　　　 (选填一个编号)。

(甲)a＜b　 (乙)a＞b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比较a和b的大小

24．(10分)某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如

下几步：

　　 ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

　　 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

　　 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

　　 ④ 移取20.0mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

　　 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。　　　 请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)___　 __，该错误操作会导致测定结果

　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________　　　 ________

(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 　　　　　　　　色变为　　 　　　　 色，且半分钟不变色

(3)图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 　　　　　　　　　　　mL

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：　　　　　　　　　　　 　 　mol/L

23.(8分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________

(填“增大”“减小”“不变”)。

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_______,E₂_______(填“增大”“减小”“不变”)。

(4)已知下列热化学方程式：

①H₂(g) +O₂ (g) ＝H₂O(l)；ΔH=-285 kJ·mol^-1

　　 ②H₂(g) +O₂ (g) ＝H₂O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1　　　

　　 ③C(s) +O₂ (g) ＝CO(g)；ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

　　 ④ C(s) +O₂ (g) ＝CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1　

回答下列问题：

　 ①　 燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　 。

　②写出CO燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(共12分)I.现有下列电解质溶液：① Na ₂CO₃　 ② NaHCO₃　 ③ －ONa　 ④CH₃COONH₄　 ⑤NH₄HCO₃ 　已知酸性H₂CO₃ >　　 －OH > HCO₃^-

(1)常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：

　　 　　　　>　　　 　　　>　　　 　　　　。

(2)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　。

(3)已知常温下CH₃COONH₄ 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH　　　 7(填＞、＝或＜)

II、(1)在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为_____　　　 _____。

(2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性， AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。

21.　 I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq)＝I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，　　　　　 I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是：(　　 )

A．反应I₂(aq)+I^－(aq)＝I₃^－(aq)的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

卷Ⅱ(非选择题，共60分)

20．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　 )

A．加入10mL 0.01mol•L－1的NaOH溶液　 B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL　　　　　　　　　 D．加入10mL 0.01mol•L－1的盐酸溶液

19．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：　 ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法

不正确的是( 　)

A. c(NH)：③＞①　　　　　　　　　　　　　　　

B.水电离出的c(H⁺)：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)<c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

18．物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100 mL，分别加入5g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( 　)

A. 醋酸与锌反应放出氢气多　 　B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C. 醋酸与锌反应速率慢　　　 　D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大