33．(9分)某溶液由Na⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺、AlO₂^- 、CO₃^2－、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

　 (1)向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

　 (2)在(1)所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

　 (3)在(2)所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

　 (4)在(3)所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述操作回答下列问题：

　 (1)原溶液中肯定存在的离子是_______________；

　 (2)原溶液中可能存在的离子是_______________；

　 (3)原溶液中肯定不存在的离子是________________。

32．(3分)燃烧a g乙醇(液态)生成CO₂气体和液态H₂O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H₂ 5.6 L(标准状况下)，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (△H的值不用a表示)

31．(6分)从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。

(1)以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________

(2)以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_______________；

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_____________________________。

30．已知反应C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+H₂(g) ΔH>0在一定温度下能自发进行，其原因为　 (　　 )

A．是吸热反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．是熵减反应　

C．能量效应大于熵变效应　 　　　　　　　　　　　　　　 D．熵变效应大于能量效应

　 　　　　　　　　　　　　　第Ⅱ卷(非选择题共40分)

29．下列有关硫酸亚铁铵的说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　　 )

A．铁屑用碳酸钠溶液浸泡的目的主要是为了除去酸性物质

B．经碳酸钠溶液处理的铁屑中应立即加入过量的硫酸以保证铁屑完全溶解

C．铁屑在硫酸中处理后必须趁热过滤

D．硫酸亚铁铵溶液在蒸发皿中要蒸发浓缩至干为止

28．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小

B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质

C．Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关

D．易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡

27．将10mL 0.1mol ·L^-1氨水与10mL 0.2mol·L^-1盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　　　 A．c(C1^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

　　　　 B．c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　　 C．c(NH₄⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(OH⁾)

　　　　 D．c(H⁺)>c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

26．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　　　 A．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

　　　　 B．溶液中 cH⁺越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

　　　　 C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

　　　　 D．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

25．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。对该电池的说法正确的是 (　　 )

　　　　 A．负极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=2H₂O

　　　　 B．电池工作时，正极区pH升高

　　　　 C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极

　　　　 D．正极反应为：H₂+2OH^-－2e^-=2H₂O

24．将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

　　　　 A．10∶1 　　　　　　　　　　 B．1∶9　 　　　　　　　　　 C．9∶2　 　　　　　　　　　　 D．9∶1