17．已 知化学反应C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= - Q₁ kJ/mol，

2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= - Q₂ kJ/mol。

据此推断，下列说法正确的是(Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同)(　 )

A．碳的燃烧热为Q₁ kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成CO(g)时放出的热量多

D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：

　 　 C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= -(Q₁ +Q₂)kJ/mol

16. 下列关于铁电极的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极　　　 B．在铁片上镀铜时铁片作阳极

C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极　 D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

15．如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是(　 )

A．A池是电解池　　　　 B．Fe极是阴极

C．B池是原电池　　　　 D．B池溶液变红

14．在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是()

A.两极附近颜色无明显变化　　

B.两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍

C.阳极附近的颜色变红　　　

D.阴极附近的颜色变红

13．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂　　　　　 Cd+2NiO(OH)+2H₂O

由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　 )

A．Cd(OH)₂　　 　　　　　B．Cd　 　　　

C．Ni(OH)₂ 　　　　　　　D．NiO(OH)

12．已知热化学方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g)　 △H = +241.8kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1)　 △H = - 285.8kJ/mol

　当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是　　 (　 )

A．吸热44kJ　　　　　　 B． 吸热2.44KJ　　

　C．放热44kJ　　　　　　 D． 放热2.44KJ

11．下列事实不能用电化学理论解释的是(　　 )

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块　

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铁在潮湿的空气中容易腐蚀　

D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

10．把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X (g)+ Y(g) 　nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^－1，则n的值为(　 )

A．1　　　　 　　B．2　　　 　　　C．3　　　　 　　　D．4

9．反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2 L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是(　 )

A．v(A)=0.005 mol·L^-1·s^-1　　　

　B．v(C)=0.02 mol·L^-1·s^-1

C．v(B)= v(A)/3　　　　　　　

D．.v(B)=0.01 mol·L^-1·s^-1

8．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：

C ^2-+2e^-→C，B-2e^-→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为(　 )

A．A>B>C>D　　　 B．A>B>D>C　　 C．D>A>B>C　　　　 D．D>C>A>B