二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂.常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体.性质非常不稳定.温度过高.二氧化氯的水溶液有可能爆炸.某研究小组设计如图所示实验制备ClO2. (1)如图.在烧瓶中——青夏教育精英家教网—

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26、二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为______________________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

(2)控制水浴温度在60-80℃之间的目是_______________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_____________。

(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_______。(填序号)

①60 ℃的温水　 ②冰水　　 ③饱和食盐水

(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式____________________________________

25、在t℃下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q(Q>0)，右图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。

(1)根据图中数据可知，在t℃下此反应的化学平衡常数K的值为　　　　　；在2分钟内，SO₂的平均反应速率为　　。

(2)若降低温度，该反应的K值　　　，SO₂转化率　　　，化学反应速度　　　　　(均填”增大”、”减小”、”不变”)

(3)在t℃下，某时刻测得反应混合物中：[SO₂]=[SO₃]，且[O₂]=0.45mol/L，则此刻反应是否处在平衡状态?　　　　 (“是”或”否”)。此时v(正) ______v(逆)(填>,<,=)。

(4)在4分钟时将氧气浓度减少0.1mol/L，并在6分钟时重新达到平衡，此时SO₂的浓度改变了0.1mol/L，请在图上画出3种物质浓度的变化曲线。

24、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法；②干法：高温过氧化物法。

(1)湿法制备的主要反应方程为：

____Fe(OH)₃+___NaClO+___ _______→___Na₂FeO₄+___NaCl+___H₂O

在空格中填写适当物质，并配平反应方程式，且标出电子转移的方向和数目。

(2)干法制备中牵涉到的物质有：FeSO₄、Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O₂

发生氧化反应的过程是：_________→___________

(3)制备相同质量Na₂FeO₄时转移的电子数，湿法制备____干法制备(填“>”或“<”或“=”)。

(4)高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率(单位质量转移的电子数)是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的______倍。

23、四种前18号元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。	单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水。	单质质软、银白色固体、导电性强。它是生理盐水中一个重要的元素。	原子最外层电子数是K层电子的两倍。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。