项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时则为0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，若选错一个，该小题就为0分)

8．25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；　 △H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是：

A．是吸热反应　　　　　　　 B．是放热反应

C．是熵减少的反应　　　　　 D．熵增大效应大于能量效应

7．为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

6．在相同条件下(T=500K)，有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂；乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡后SO₃的浓度：乙>甲

C．SO₂的转化率：乙>甲

D．平衡后SO₂的体积分数：乙>甲

5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液　　　　　 B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液

C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液　　　　　 D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液

4．下列变化为放热反应的是

A、能量变化如右图所示的化学反应

B、2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g) △H＝+14.9 kJ/mol

C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D、H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

3．下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C、在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol

2．为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

1．人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气

C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

35．(14分)已知Co(H₂O)₆²⁺显粉红色，CoCl₄^2-显蓝色。CoCl₂晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色。

(1)某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？　　　　 　，其原因为　　 　　　　。(请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明)。写出对应平衡的平衡常数表达式K=　　　　 　。[

(2)某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的ΔH

　　　　 　0(填“＜”、“＞”或“＝”)，此时，平衡常数K　　　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)已知Fe(OH)₃的Ksp＝1.0×10^－38，Co(OH)₂的Ksp＝1.6×10^－15。若0.1mol·L^-1的CoCl₂溶液中含有Fe³⁺，调节pH使Fe³⁺沉淀完全［即c(Fe³⁺)<10^-5 mol·L^-1］时的pH=

　　　　 　，此时Co²⁺是否开始沉淀？　　　　 　(填“是”或“否”)。

34．(8分)

　 (1)在一定的温度下，在一个密闭容器中充入x mol的SO₂和y mol和O₂发生反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为a%，O_­2­的转化率为b%。如果a=b则x:y　　　　　 ，a>b则

x: y　　　　　　　　　 。

　 (2)如果在一个容积可变密闭容器中，达到平衡状态时SO₂和O₂和SO₃物质的量浓度的比是2：0.8：2，此时向容器里将SO₂、O₂和SO₃各充入1mol，保持压强不变，再达到平衡时，SO₂的转化率　　　　　 。(填增大、减少、不变)

　 (3)一定温度下，在体积不变的密闭容器中，充入平均相对分子质量为48的SO₂和O₂的组成的混合气体，达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为60，则SO₂的转化率是　　　　　　　 。