31．把由NaOH、AlCl₃和MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得溶液里逐滴加入1 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀的质量如图所示：

(1)A点的沉淀物的化学式为____________________；

B点的沉淀物的化学式为____________________。

(2)原混合物中MgCl₂的质量是__________g，AlCl₃的质量是__________g，NaOH的质量是__________g。

(3)Q点HCl溶液的体积为__________mL。

30．用中和滴定测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题：

(1)配制待测溶液：将准确称量的4.10g含有少量中性易溶杂质的固体烧碱，配成250ml待测溶液，主要用到的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(至少填2个)

(2)滴定时，用0.2mol/L的盐酸来滴定待测溶液，带有玻璃活塞的滴定管盛放　　　 ；进行滴定时，　　 手旋转滴定管的玻璃活塞，　　 手不停轻摇锥形瓶，眼睛看着　　　　 。

(3)根据下表的数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　　　　 ，烧碱的纯度是　　　　　　　 ；

(4)若将锥形瓶用待测液润洗，然后再盛放待测液10ml，滴定(其它操作无误)结果　　　　　 ；(填“偏高”或“偏低”或“正常”，下同)

(5)观察酸式滴定管内液面时，开始平视，滴定终点俯视，则结果　　　　　　　　　 。

29．相同浓度的NH₄HSO₄和(NH₄)₂SO₄ 溶液，都呈　　　 性，前者显此性的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 ，后者显此性的原因是　　　　　　　　　　　　　 。(用离子反应方程式表示。)

28．要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。

(1)Al₂O₃[Al(OH)₃]________________________________________。

(2) Fe(Al)____________________　　　 ____________________。

(3)Fe₂O₃(Al₂O₃)________________________________________。

27．在固定容器的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0既吸热反应)。升高温度时c(B)/c(C)的比值　 　　　 ，混合气体的密度　 　　；降温时，混合气体的平均式量　 　　　；加入催化剂，气体的总物质的量　 　　　；充入C，则A、B的物质的量　 　　　。(填“增大”，“减小”或“不变”。)

26．如图:

(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是

　　　　 　　mL。

(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)　　　　　 。

　　 A．是a mL　　　　　　　　 B．是(50－a)mL

　　 C．一定大于a mL　　　　　 D．一定大于(50－a)mL

25．向某晶体的水溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是(　)

A．该晶体中一定含有SCN^－

B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺

D．Fe²⁺与SCN^－不能形成红色的化合物

第Ⅱ卷(选择题，共50分)

24．表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式，正确的是()

a⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>(H⁺)>(OH^-)　　

a⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

a⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)　

a⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

23、下列叙述中,正确的是

A、含金属元素的离子不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原一定得到金属单质

22．在FeCl₃、CuCl₂混合液中加铁屑，反应后可滤出固体，滤液中阳离子可能是(　 )

A、只有Fe³⁺　　　 B、Fe²⁺和Fe³⁺　 C、Cu²⁺和Fe³⁺　　　　 D、Fe²⁺和Cu²⁺