12．已知：H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的平衡常数为K₁ ；1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g) 　HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为　　　　　　　　　　　　　

A．K₁= 2K₂　　 B．K₁= K₂²　　　 C．K₁ = K₂ 　　　D．2K₁= K₂

11．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是

　　 A．t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动

　　 B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L

　　 C．图(Ⅱ)中T₁>T₂，正反应是吸热反应

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

10．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO + 2CO =N₂ + 2CO₂ 。 对此反应，下列叙述正确的是

　 A．使用催化剂能加快反应速率　　　　

B．压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小

　 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

9．反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为

A．v (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1　　　B． v (O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1

C．v (NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　 D．v (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

8．根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　 ΔH＝－297.23kJ·mol^－1，分析下列说法中不正确的是

A．S的燃烧热为297.23kJ·mol^－1　　

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出热量大于297.23kJ

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出热量小于297.23kJ

D．形成1molSO₂的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂(g)的化学键吸收的总能量

7．已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2molH₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH＝+484kJ·mol^－1

6．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1、1411.0kJ·mol^-1和1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

　 A．-44.2kJ·mol^-1 　B．+44.2kJ·mlo^-1C．-330kJ·mol^-1　 D．+330kJ·mlo^-1

5． 已知下列热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)　 ΔH=-483.6kJ/mol　 当1g液态水变成气态水时，其热量变化为①放出　②吸收　③2.44kJ　④4.88kJ　⑤88kJ

A．②⑤　　　　　　　 　　 B．①③　　　　　　　 　 C．②④　　　　　　　　 D．②③

4．下列说法不正确的是

　　 A．根据ΔH可以判断此反应的热效应

　　 B．根据熵变不可以判断化学反应能否自发进行

　 　C．某化学反应其△H== -122 kJ/mol，∆S==231 J/(mol·K)，则此反应仅在高温下自发进行　　　　　　　　

　　 D．在恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)，在温度不变的情况下，增加A的物质的量，A的转化率降低

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是

　 A．CO燃烧是吸热反应

　　 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)的反应热为

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

　　 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　　 D．1mol CH₄燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热