18、二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A＝H⁺+HA^－和HA^－　　 H⁺+A^2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是

A．NaHA：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　

B．NaHA：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+2c(A^2－)+c(OH^－)

C．Na₂A：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　

D．H₂A：c(H⁺)＝c(HA^－)+2c(A^2－)+c(OH^－)

17、用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl　　　　　 B．NaOH　　　　 　C．Na₂SO₄　 　　　D．NaCl

16、强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l);

△H=－57.3KJ/mol，向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃、的关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃　　　　　 　　　　　B．△H₂＞△H₃＞△H₁

C．△H₂＞△H₁＞△H₃　　　　　 　　　　D．△H₁＞△H₃＞△H₂

15、下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

C．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=285.8KJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l), △H= -890kJ·mol^-1 说明破坏1mol CH₄(g)和2 mol O₂(g)的化学键所需要能量小于破坏1mol CO₂(g)和2 mol H₂O(l) 的化学键所需要能量

14、高温下，某反应达平衡，平衡常数　 K=.　　　 恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值 　　　　　　B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小　 　　D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

13、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加人少量NH₄Cl固体，c(OH^－)增大

D．将水加热，K_w增大，pH不变

12、醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(CH₃COO^－)增大

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

11、用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　　 　②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

10、某学生的实验报告所列出的下列数据，合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用广泛PH试纸测得某溶液PH为2.3

D．用25mL的滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀