5. 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是　　　　 (　)

　A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅

　B．对平衡体系增加压强使颜色变深

　C．反应升高温度使平衡向逆方向移动

　D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度。影响反应速率的因素是

A. ①④　　　 B. ③④　　　 C. ①②③　　　 D. ②③

3．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A.0.5mol/(L·min)　 　　　　　B.1 mol/(L·min)　

C.2 mol/(L·min)　　 　　　　D.3 mol/(L·min)

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A　 碳酸钙受热分解　　　　　 B　 乙醇燃烧　　

C　 铝粉与氧化铁粉末反应　　 D　 氧化钙溶于水

1．在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正 确的是

　　 A．CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+725.8KJ/mol

　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1452KJ/mol

　 　 C．CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-725.8KJ/mol

　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1452KJ/mol

27、一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g) 　xC(g)。请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。

　①2min内，A的平均反应速率为_______________，x=　　　　　　 ；

②已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则B的转化率________；

　③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若维持容器压强不变：

　①达到平衡时C的体积分数__________25%(填“大于”、“等于”或“小于”)；

　②改变起始物质加人的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。(不要求写计算过程)

26、发射卫星时可用肼()为燃料，用作氧化剂，这两种物质反应生成 和水蒸气

已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g);△H=+67.7KJ/mol

N₂H₄(g)+ O₂(g) = N₂(g)+2H₂O(g);△H=-534.7KJ/mol

(1)计算1肼和完全反应放出的热量为　　　　　　 KJ。

　 (2)写出肼和反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：

(1)判断滴定终点的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为　　　 mol／L。(精确到0.01)　　

(3)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO₂反应产生少量Na₂CO₃)测出的盐酸浓度　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。　　

(4)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是　　　　　 (填序号)。

　 A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

　 B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失

　 C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

　 D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

(5)如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?　　　 (填 “是”或“否”)

24、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答：

(1) 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　

(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是　　　　 　　　　　　；、、

A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小；

B.升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解；

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸电离

(4) 已知：CH₃COOH+NaHCO₃＝CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

则pH(CH₃COONa)　　　　　 pH(NaHCO₃)。(填：“＞”、“＜”或“＝”)

23、可逆反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　　　 。

②若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B肯定不能为_____ 态。