5. 常温时，将a₁mL，b₁mol/L 的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是( 　　)

A．如果a₁b₁＝a₂b₂，则混合溶液的pH＞7

B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

C．如果a₁＝a₂，b₁＝b₂，则混合液液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

D．如果a₁＝a₂，且混合溶液的pH＜7，则b₁＞b₂

4. 某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是： H₂A == H⁺+HA^－，

HA^－H⁺+A^2－；则在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是(　　 )

A．c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　　

B．c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)

C．c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)　　

D．c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)

3. 现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的四

种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④NaOH，下列说法正确

的是(　　 )

A．pH由小到大的顺序是①<②<③<④

B．溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

2. 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法　

正确的是(　　 )

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡

　　　 常数Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

1. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所　

示。下列叙述中正确的是(　　 )

A.ROH是一种强碱

B.在x点，MOH完全电离

C.在x点，c(M⁺)>c(R⁺)

D.稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

22.(6分)(1)一定温度下，某难溶电解质AB₂饱和溶液中C(A⁺)=Xmol/L,C(B^-)=Ymol/L,AB₂的Ksp为　　　　　　　 (用X、Y表示)。

(2)通过计算回答：

　 将等体积的4×10^-3mol/L的AgN0₃溶液和4×10^-3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？

(已知Ksp=9.0×10^-12)

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

2010-2011学年第一学期十一县(市)高二年级期中联考

21．(4分)泡沫式灭火器内盛放Al₂(SO₄)₃溶液(约1mol/L)、NaHCO₃溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的离子方程式是______________________，Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液的体积比约是___________。泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒里存放NaHCO₃溶液，不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛放在铁筒里的原因是(用离子方程式表示)__________________ ____　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.(13分)25℃时，将0.01 mol CH₃COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)溶液中共有______种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________。

(4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：物料守恒　　　　　　　　　　　　　 ，电荷守恒___________________________________。

19.(9分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)该实验应选用　　　　　　 作指示剂。

(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间

相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　 mL；

反应达滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每

次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次

实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝　　　　　 　mol/L

18.(6分)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：

2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L^－1。

(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡　　　　　　　　 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L^－1的是　　　　　　 。

A．4 mol A+2 mol B　　 B．3 mol C+1 mol D　 C．2 mol A+1 mol B+1 molD

(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L^－1，则C的起始物质的量应满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　 。