7．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．铁在潮湿的环境下生锈　　　　　　　　　 B．纯碱溶液去油污　　　

C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　　　　 D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用

6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

5．在2 L的密闭容器中发生反应：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2 min内SO₂的量由12 mol

下降为4 mol，则下列说法正确的是　

A．用SO₂的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)

B．用O₂的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)

C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CH₃COONa固体　 　　B．NaOH溶液　　 C．(NH₄)₂SO₄粉末　 　D． K₂SO₄固体

3．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A．在KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸

C．在某溶液中加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO₄^2-

D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

2．下列气体的制备可采用右图装置的是

A．铜与浓硝酸反应制NO₂

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

1．下列试剂的储存方法正确的是

A．浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中　　　　　 yjw

B．少量白磷存放在煤油中

C．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发　　 　　　　　　

D．将浓盐酸与浓氨水存放在同一层药品橱里

25．(8分)将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

(1)　 氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

(2)　 此一元弱酸的物质的量浓度？

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24. (12分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是　　　　　 (用“>、<、=”表示，下同)。

　 (2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是　　　　　　　 ；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是　　　　　　　　　 　　

(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是　　　　　　　　 。

23．(12分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL； 　　 ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； 　 ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 　 ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝) 　 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (多选扣分) 　 (a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； 　 (b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快； 　 (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。