7.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是(　　 )

A．以酚酞作指示剂　　　　　

B．锥形瓶含有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

6、区分强电解质和弱电解质的依据是( 　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．溶解度的大小　　　　　　　　　　 B．属于离子化合物还是共价化合物

C．是否存在电离平衡　　　　　　　　 D．导电性的强弱

5、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为　 (　　 )

A、等于7　　　　　　 B、大于等于7　　　　　　 C、小于等于7　　　　　　 D、无法判断

4.在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( 　)

A. A>B；　 B. A=10^－4 B；　 . B=10^{－4 A}；　 D. A=B　

3.下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是( 　)

A.AlCl₃　　 　　　B.KHCO₃　 　　　　C.Fe₂(SO₄)₃　 　　　　D.NH₄HCO₃

2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( 　)

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；　 B.用托盘天平称量25.20g NaCl；

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；

1．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的包装食品,外层则是

分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便

可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是(　 )

A.浓硫酸和水　　 B.生石灰和水　 C.氯化铵和水　　　 D.氯化钠和水

21.(6分)常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度

(2)此一元弱酸的物质的量浓度

(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

20、(12分)已知2SO₂ (g)+ O₂(g)　　　 2SO₃(g)　 △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟(t₁)时达到平衡。如下图所示：

请回答下列问题：

(1)用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为　　　　　　 mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　 。

(2)上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　　　　 (写一个即可)。

(3)在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程　　　　　　 。(不必求出x)

(4)某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度　　 500℃(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(5)500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同，则y=　　　 mol。刚开始时反应向 　　　　(填“正”或“逆”)反应方向进行。

19．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　　　　　　　　　　　　 。

(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　　　 c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系c(NH₄⁺)　 　　　　

c(Cl^－)。