20．25℃时，现有HX、HY、HZ三种酸

A．HZ>HX>HY　　　　　 　B．HZ>HY>HX　　　 　 C．HY>HX>HZ 　　　　　　D．HX > HZ >HY

19．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．1L　 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含Na⁺ 0.2 N_A个，CO₃^2- 0.1 N_A个

B．1L　 0.3mol/L的K₂SO₄溶液中，含K⁺和SO₄^2-离子总数为0.9 N_A个

C．2L　 0.6mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-离子总数为2.4 N_A个

D．0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，c(H⁺)∶c(PO₄^3-)<3∶1

18．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是(　 )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

D．将水加热，K_w增大，pH不变

17．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　 )

A．中和时所需NaOH的量　　 　　　　　　　　　　　 B．电离程度

C．H⁺的物质的量浓度　　　　　　 　　　　　　　 D．CH₃COOH的物质的量

16．在同体积同浓度的①稀H₂SO₄、②稀HCl、③稀HNO₃、④稀CH₃COOH溶液中，分别加入足量的Zn，放出氢气量从多到少的正确排序是(　　 )

A．①>②=③>④　 　　　　 B．①>②=④>③　　　 C．①>③=②>④　 　D．①>④=③>②

15．将K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、KAl(SO₄)₂三种盐混合溶于硫酸酸化的水中配成稀溶液，测得c(SO₄^2-)＝0.105 mol·L^－1、c(Al³⁺)＝0.055mol·L^－1，c (H⁺)=0.01 mol·L^－1，则c(K⁺)为(　　 )

A．0.045mol·L^－1 　　　　　 B．0.055mol·L^－1 　　C．0.035mol·L^－1 　　　D．0.040mol·L^－1

14．某化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

　HIn(溶液) H⁺(溶液)+In^－(溶液)

　 红色　　　 　　　　　　　黄色

浓度为0.02 mol·L^－1的各溶液①盐酸②石灰水　 ③NaCl溶液　 ④NaHSO₄溶液　 ⑤NaHCO₃溶液　 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是(　　 )

A．①④　　　 　　　　　B．⑤⑥　　 　　　C．①②　　　　 D．②③

13．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为1×10^-18，下列说法正确的是(　　 )

A．该溶液的pH一定是9　　　　　 　　　　　　 B．该溶液pH一定为5

C．该溶液的pH可能是9或5　　　　 　　　　　 D．不会有这样的溶液

12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^－)的操作是(　　 )

A．向水中投入一小块金属钠 　　　　　　　　　　　　 B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体　　　　　　　　　　　　　 D．向水中加食盐晶体

11．20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L^-1，其电离方程式为H₂SH⁺+HS^-，HS^－H⁺+S^2-，若要使该溶液c(S^2-)增加，可采取的措施是(　　 )　　　　

A．加入适量的水　　　　　　　　　　　 B．通入适量硫化氢

C．通入适量氯化氢　　　　　　　　　　 D．加入适量的NaOH固体