21．(8分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　 　　　(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

20．已知两个热化学方程式：

　　　 C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H＝ ―393．5kJ/mol

　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 　　　　　　　　△H＝ ―483．6kJ/mol

　　　 现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0．2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63．53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1︰1　　 　　　　　　 B．1︰2　　　　　　　　　 C．2︰3　　 　　　　　 D．3︰2

19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0．8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．2Q　　 　　　　 B．0．1Q　 　　　　　　 C．5Q　　 　　　　　　　 D．10Q

18．相同温度下，有下列三个热化学方程式：

　　　 (1)2H₂(l)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(l)　　 △H₁= -Q₁ kJ• mol^-1

　　　 (2)2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(l)　　 △H₁= -Q₂ kJ• mol^-1

　　　 (3)2H₂(l)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(g)　　 △H₁= -Q₃ kJ• mol^-1

　　　 则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Q₁=Q₂<Q₃　 　　 B．Q₂ > Q₁ >Q₃　　　　 C．Q₃> Q₂> Q₁　 　 D．Q₁=Q₂=Q₃

17．已知热化学方程式：

　　　　 H₂O(g)＝H₂(g) + O₂(g)　　　 △H = +241．8kJ／mol

　　　　 H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(1)　　　 △H = －285．8kJ／mol

　　　 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．吸热88kJ　 　　　 B．吸热2．44KJ　　 C．放热44kJ 　　　　　 D．吸热44KJ

16．已知：H₂(g)+F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

　　　 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

　　　 C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

　　　 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

15．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

　　　 C(s) + O₂(g) = CO(g)　　 　　△H = －110．5 kJ/mol

　　　 CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)　　 　△H = －283 kJ/mol

　　　 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．172．5 kJ　 　　　 B．1149 kJ　　 　　　　 C．283kJ　 　　　　　　　 D．517．5 kJ

14．根据以下3个热化学方程式：

　　　 2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝―Q₁ kJ/mol

　　　 2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)　　 △H＝―Q₂ kJ/mol

　　　 2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)　　 △H＝―Q₃ kJ/mol

　　　 判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Q₁>Q₂>Q₃ B．Q₁>Q₃>Q₂ 　　　　 C．Q₃>Q₂>Q₁ 　　　 D．Q₂>Q₁>Q₃

13．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　 △H= ―393．5 kJ/mol

　　　 B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　　　　　　　　 △H= +571．6 kJ/mol

　　　 C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　　　　　 △H= ―890．3 kJ/mol

　　　 D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)　　 △H=―2800 kJ/mol

12．已知：H₂(g)+F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

　　　 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

　　　 C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

　　　 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量