9、2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的

A. 催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B. 增大容器体积，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁-t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为

8、 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH=+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

7、下列说法正确的是 (　)

A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：

Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)+2H₂O (l)　 ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

6、下列方程式书写正确的是(　　 )

A. CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

B. H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H⁺+SO₃^2－

C. HCO₃^－ 在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

D. CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺+CO₃^2－

5、 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl₄(g)+2H₂(g) ＝Si(s)+4HCl(g) 　

ΔH＝+Q kJ·mol^-1 (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　 )

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应

4、 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 　ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是(　 )

A.图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

3、已知：(1)Zn(s)+O₂(g)₌₌₌ ZnO(s)，ΔH₁= －348.3 kJ·mol^-1，

　　　　 (2)2Ag(s)+ O₂(g)₌₌₌ Ag₂O(s)，ΔH₂=－31.0 kJ·mol^-1，

则Zn(s)+ Ag₂O(s) ₌₌₌ ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( 　)

A．－379.3 kJ·mol^-1　　　　　 　　B．－317.3 kJ·mol^-1

C．－332.8 kJ·mol^-1　 　　　　　D．317.3 kJ·mol^-1

2、 已知肼(N₂H₄)的燃烧热是534 kJ·mol^-1，当它氧化生成1g水时，反应放出的热约为

A．29.7 kJ　　 B．14.8 kJ　　　 C．-29.7 kJ/mol　　　 D．-14.8kJ/mol

1、 已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH₃COONa(aq)+ H₂O(1)　　 △H＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) + H₂O(1)　 △H＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq) + KOH(aq)＝ KNO₃(aq) + H₂O(1)　　　　　 △H＝－Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为( )

　A. Q₂=Q₃ > Q₁　　　 B.Q₂ > Q₁ > Q₃　　　C.Q₂ > Q₃ > Q₁　　　 D.Q₃ > Q₂ > Q₁

19．⑴(8分)① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　②　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ⑵(6分)①　　　　 　　　　　　　　　　②