7.(12分)现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是_____ (填对应字母，下同)；

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是_____ ；

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____ ，生成水最多的是_____ 。

(4)在120 ℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_____ 。

［实验·探究］

6.(6分)相对分子质量为72的烷烃，其分子式是____，

若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH₃，两个-CH₂-， 一个　和一个-Cl，它的可能结构分别是____ 、 ____ 、 ____ 、 ____ 。

[解析]根据烷烃通式为CnH₂n+2，相对分子质量

=14n+2=72，故n=5。由于含有一个，说明含有一个

支链，支链可以是甲基，也可以是Cl原子。

5.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )

A.3 B.4 C.5 D.6

[解析]选A。根据表中烃分子式排列规律，空格中烃分子式应为C₅H₁2，其同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷。

4.下列各组物质不属于同系物的是( )

[解析]选C。结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物互为同系物，故A、B、D均符合，而C项两者结构不相似，并且相差不是整数个CH₂原子团，所以不属于同系物。

3.(2010·长春高一检测)已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 [[解析]选C。丙烷的分子式为C₃H8，故C₃H6Cl₂与C₃H₂Cl6具有相同的同分异构体数，故选C。

2.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是(　)

A.一定有甲烷

B.一定有乙烷

C.不可能是甲烷和乙烷的混合物

D.可能是乙烷和丙烷的混合物

[解析]选A。两气态烷烃的平均相对分子质量为M=1.16×22.4=26>16，故混合气体中一定有甲烷，另一烷烃可能为乙烷、丙烷或丁烷，故A正确。

1.(2010·青岛高一检测)下列说法正确的是(　)

A.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B.分子组成符合CnH₂n+2的烃一定是烷烃

C.正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上

D.新戊烷的一氯取代物有2种

[解析]选B。A项符合条件的烃为饱和烃，可为烷烃，也可为环烷烃，但分子组成符合CnH₂n+2的烃一定为烷烃，故A错误，B正确；在烷烃分子中与碳原子紧邻的四个原子构成四面体形，所以正戊烷分子中所有碳原子呈锯齿形，而非直线形，C错误；新戊烷分子完全对称，分子中只有一种氢原子，故一氯取代物只有一种，D错误。

24．(12分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) ₌₌ CO₂(g)　　　 △H₁<0　　　　　　　　　　 ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) ₌₌ CO(g)+H₂(g)　 △H₂>0　 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) ₌₌ 2CO₂(g)　 △H₃<0　　　　　　 ③

2H₂(g)+O₂ (g) ₌₌ 2H₂O(g)　 △H₄<0　　　　　　 ④

请回答下列问题：

(1)途径I放出的热量　　　　　 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110．35kJ热量。其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)煤炭作为燃料采用途径II的优点有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

23．(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　　　 (填字母)。

　　　 　　　 A．热裂解形成燃油　　　　 　　　　　　 B．露天焚烧

　　　 　　　 C．作为有机复合建筑材料的原料　　 D．直接填埋

(2)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

====　

====　　　

==== 　　　　

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO₂置换出来，写出此置换反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　

22．(12分)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= -99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　，E的大小对该反应的反应热　　　　 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点　 ____________(填“升高”还是“降低”)，△H　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)图中△H=　　　　　　　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H(要求计算过程)。