17(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：　　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　 　　高#考#资#源#网

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； 　 ②比例模型为　　　　　　 　 ③能与水在一定条件下反应生成C2H5OH
B	①由C、H两种元素组成； 　 　 ②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2； ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成； ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：

(1)A-E中，属于烃的是　　　　　 (填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为______________。

(3)　　 C催化氧化生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　 有机物B具有的性质是　　　　　　　 (填序号)。 ①无色无味的液体;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色

(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(用化学方程式说明)。

18(10分)已知：A是衡量一个国家石油化工水平高低的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

(1)A的结构简式是_______; 完全燃烧1mol的A消耗氧气的物质的量为______.

(2)D分子中的官能团名称是　　　　 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　;

(3)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　_____.

19(20分)已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们间有下列转化关系：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　 ；C　　　　 ；

(2)写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式_________________________；

(3)F与D反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 _______ 。

(4)若对E溶液中的阳离子进行检验：

方法一：用NaOH溶液来检验E溶液中阳离子。①少取　　　　 置于试管中；②用胶头滴管取　　　　　 加入试管中，现象为先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色；③结论：E溶液中含有某种阳离子。

方法二：请你参照“方法一”，用KSCN溶液来检验E溶液中的阳离子：

①　　　　　　　　　　　　 ；②向试管中滴入KSCN溶液两滴，无明显现象；③　　　　　　 ___ ，现象为　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　　　　 。

20(12分)在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，

已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。

⑴若A为气体单质，C与水反应所得的溶液呈酸性，则A的结构式为_________，常温常压下C的颜色为_____________。

⑵若A为固体单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为____________,C含有的化学键有____________，A与水反应的离子方程式为_______________________.

⑶若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，则B物质的结构简式是_________________________.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21(12分)实验室制取乙烯的反应原理为 CH₃CH₂OH　　　　 CH₂　 CH₂↑+H₂O，

应时，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应产生大量的SO₂，有人设计了下列实验确认上述混合气体中有乙烯和SO₂。

试回答下列问题：

(1)图中①②③④装置中盛放的试剂分别是(填标号)：

　　　 ①　　　　　 ②　　　　　 ③　　　　　 ④　　　　　

A．品红溶液　　 B．NaOH溶液　 C．浓硫酸　　 D．酸性高锰酸钾溶液

(2)能说明SO₂存在现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___;

(3)使用装置②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___;

(4)使用装置③的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　___;

(5)确证乙烯存在的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___　 。

16．两种气态烃以任意比混和在105℃时，1L该混和气体与9L的氧气混和，充分燃烧后恢复到原况，所得气体仍是10L，则下列各组混和烃中相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A.CH₄ C₂H₄　　　 B．CH₄ C₃H₆　　　 C．C₂H₄ C₃H₄　　　 D．C₂H₂ C₃H₆

15．对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

14. 某有机物的结构为　　　　　 　　　　　，这种有机物不可能具有的性质是

A．不能跟NaOH溶液反应　　　　　　　　　 B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生酯化反应　　　　　　　　　　　　 D．能发生水解反应

13.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 　2Z(g)此反应达到平衡的标志是 　　　　　　　　　　　　　　　

A.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2　　 B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.单位时间内消耗1molX同时消耗2molZ　　 D.容器内气体密度不随时间变化

12.区别SO₂与CO₂可用的方法是(　　)

A、品红溶液　 B、澄清石灰水　　 C、紫色石蕊试液　 　D、BaCl₂溶液

11．如图 　 甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 卡片号：2009.3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生

③SO₄^2－向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子流向是：Cu　　 Zn

⑥正极反应式：Cu + 2e^－ = Cu²⁺

图甲　　　　　　　　　　　　　　　 图乙

A．①②③　　　　 　B． ②④　　　 C． ④⑤⑥　　　 D．③④⑤

10．已知　 2SO₂+O₂ 2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　 )

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量　　 B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C.SO₂的能量一定高于SO₃的能量　 D.该反应为放热反应，故不用条件就可发生

9．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 (　　 )

　 H₂S + Cl₂ = S +2HCl 　　2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂　 Na₂S + I₂ = 2NaI + S

　 A 　Cl₂＞I₂＞S　　　 B　 Cl₂＞S＞I₂　　 C　 I₂＞Cl₂＞S　　 D　 S＞I₂ ＞Cl₂

8、短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法

中错误的是(　　 )

A．X，Y，Z中X的单质最稳定　　　 B．Y的氢化物为HY

C．X能生成HXO　　　　　　　 D．能发生Cl₂+H₂Z = Z+2HCl的反应