24、在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中K₂SO₄的物质的量浓度为(　　　 )

A、2.0 mol·L^-1　　　 B、1.5 mol·L^-1　 　　C、1.0 mol·L^-1　　　 D、0.5 mol·L^-1

23、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　 )

A、a中铁钉附近呈现红色

B、b中铁钉上发生还原反应

C、a中铜丝为负极

D、b中铝条附近有气泡产生

22、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心锌球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是(　　 )

A．杠杆为绝缘体时， A端低B端高；

为导体时，A端高B端低。

B．杠杆为绝缘体时， A端高B端低；

为导体时，A端低B端高。

C．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，

一段时间后，杠杆一定B端高A端低

D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，

一段时间后，杠杆一定A端高B端低

21、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H₂O→KIO₃+H₂↑。下列有关说法中，正确的是(　　 )

A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极　

B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体

20、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是(　　　 )

A、充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^­-== NiOOH + H₂O

B、充电过程是化学能转化为电能的过程

C、放电时负极附近溶液的碱性不变

D、放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

19、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　　　 )

A、溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B、用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C、用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^- + 2H₂O +2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑+2OH^-

D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

　　 CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃↑ + 2Ag↓+ H₂O

18、已知：Na₂O₂(s)+CO₂(g)Na₂CO₃(s) +　 ΔH=－226 kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　 ΔH=－566 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　 )

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s) 2Na₂CO₃(s)+O₂(g)

ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂ O₂ (s)反应放出509 kJ热量时，

电子转移数为6.02×10²³

17、右图为有机物A的结构简式，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，

其中错误的是(　　 )

A、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；

B、可以和NaOH溶液反应；

C、在一定条件下可以和乙酸发生反应；

D、在一定条件下可以发生消去反应；

16、用铂作电极电解质量分数为2%的CuSO₄溶液.电解一段时间后,向剩余电解液中加适量下列物质,能使溶液和电解前相同的是(　　 )　

A、CuSO₄　　　　 B、CuCO₃　　 　　　　 C、Cu(OH)₂ 　　　　D、 Cu

15、下列哪个装置可使铁棒腐蚀的速率最慢(　 　)