6．反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ^. mol^-1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ^. mol^-1，则下列正确的是(　　 )

　　 A. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＜0　　　　　 B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0

　C. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＞0　　　　　 D. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＜0

5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为(　　 )

　 A．大于25.3%　　　 B　 小于25.3%　　　 C　 等于25.3%　　 D 约等于25.3%

4、　 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是(　　 )

A　 铁棒附近产生OH^-　 B　 铁棒被腐蚀　

C　 石墨棒上放出Cl₂　 D　 石墨棒上放出O₂

3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　 )

A.2CH₄(g)+4O₂(g)₌₌ 2CO₂(g)+4H₂O(l); ΔH＝+890kJ·mol^－1　

B. CH₄(g)+2O₂(g)₌₌ CO₂(g)+2H₂O(l); ΔH＝+890kJ·mol^－1　

C. CH₄(g)+2O₂(g)₌₌ CO₂(g)+2H₂O(l); ΔH＝–890kJ·mol^－1　

D. 1/2CH₄(g)+ O₂(g)₌₌ 1/2CO₂(g)+ H₂O(l); ΔH＝–890kJ·mol^－1　

2．某温度时，水的离子积为1.0×10^-14，由此可知在该温度时水的电离度为　(　　 )　

A　 1.8×10^-7 %　　 B　 1.0×10^-2 %　　 C　 1.8×10^-9 %　　 D　 1.8×10^-14 %　

1、下列事实不能用电化学原理解释的是(　　 )

A、　 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

B、　 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C、　 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D、　 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

②pD=-lg[D⁺]=-lg16×10^-14≈12.8;③pD=-lg[D⁺]=-lg0.01=2; ④[D⁺]=0.1(mol.L^-1);pD=-lg[D⁺]=-lg0.1=1. 27. 　解:根据有关化学方程式得: IO₃^－ ~ 6S₂O₃^2－ n(IO₃^－)=0.03mol/L×18×10^{－3L÷6=9×10－5}mol　　 　m( KIO₃)= 9×10^－5mol×214g/mol=19.26mg 每千克食盐含KIO₃19.26mg÷0.428=45mg>40 mg) 该食盐合格

24.　 ①A B　 ②[K⁺]≥0.2mol.L^-1 　[SO­₄^2－]=0.1mol.L^-1 　[CO₃^2－]=0.2mol. .L^-1 　　　[NH₄⁺]=0.4mol.L^-1　 25. (c)(j)(k)(m)

23.(1) K₂CO₃　当CO₃^2-水解到一定程度时KOH又与KHCO₃反应最后得到K₂CO₃。

(2)(NH₄)₂SO₄溶液中虽然NH₄⁺水解生成NH₃·H₂O，但由于生成的H₂SO₄为不挥发性强酸，随H₂SO₄浓度增大，将再与NH₃·H₂O反应生成(NH₄)₂SO₄。

(3)BaCO₃由于在溶液中Ba(HCO₃)₂是分解生成BaCO₃和CO₂、H₂O ，随着浓缩的不断进行，CO₂不断逸出，最后剩余BaCO₃。

(4)Na₂SO₄ 由于蒸发过程中Na₂SO₃不断被氧化，最终生成Na₂SO₄ 。

(5)Mg(OH)₂由于Mg(HCO₃)₂分解生成MgCO₃，进而转化成更难溶的Mg(OH)₂。

22.(1) 100mL容量瓶(注：未标明规格的扣1分)(2分) 　(2)＞b(多选扣分)(各2分，共4分) (3)配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(各2分，共4分) (4)配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质(2分) (注：本题解答若操作简单、现象　　　　 明显)