18．如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是

A．AgNO₃、KBr　 　　　B．CuSO₄、NaNO₃　　

C．稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂ D．NaOH、稀H₂SO₄

17．下列说法或表示方法正确的　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、已知C(s)+O₂(g)₌₌₌CO₂(g)　 ；C(s)+O₂(g)₌₌₌CO (g)　 ，则

B、在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)₌₌₌H₂O(l) kJ·mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C、由C(石墨)₌₌₌ C(金刚石)；kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D、在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂ (g) ₌₌₌2H₂O(l)； kJ·mol^-1

16．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol　 O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 A．920kJ　　　　　 B．557kJ　　　　　 C．436kJ　　　 D．188kJ

15．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 　　　　　　　

A．增加A的物质的量　 　B．升高体系的温度　 C．减少C的物质的量浓度　 D．增大体系的压强

14．一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是　

A．混合气体的压强不随时间变化而变　　 B．气体总物质的量不随时间变化而变化

C．2v(B)_正＝v(D)_逆 D．混合气体的密度保持不变

13．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂ 2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是　

A.升高温度　　　 　B.增大压强　　 C.压缩使容器体积变小　　 D.增大反应物浓度

12．在一定条件下，对于A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1 　　　　　　　　 B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1　　　　　　　 D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

11． 现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：

①在水溶液中，M+N²⁺===M²⁺+N　②P+2H₂O(冷)===P(OH)₂+H₂↑　③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^-===N²⁺，2H⁺+2e^-===H₂↑　 判断它们的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　

A．M、N、P、E　 　　　 B．P、M、N、E　　　 C．M、N、E、P　 　D．E、P、M、N

10．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反

应式为：2C₂H₆+7O₂+8KOH ==4K₂CO₃+10H₂O，下列推断正确的是

A．负极反应为7O₂+14 H₂O+28e^- 　　28OH^-

B．每消耗1mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高　

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀