31、(10分)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为　　　　　　 。

　 (2)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图

根据上图判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是_____________和______________。

30、(10分)⑴北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥

运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①　　 右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知： H₂O(g)＝H₂O (l)　　　　　　　　　　　　　 △H₁＝-Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH (l)　　　　　　　　　　 △H₂＝-Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　 △H₃＝-Q₃ kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

29、(11分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)中的电极反应：Fe：　　　　　　　　 　　　 、Sn：　　　　　　　　　 　　　　

(3)中被腐蚀的金属是　　　　　　　　　 、其电极反应式为　　　　　　　 　　　　　 　　 。

比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　　　 　　　　　　。

28、(9分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的____极，发生的电极反应___　　　　 ___；

X电极上发生的电极反应为　　　　　　

(3)当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/(L·min )时，

Cu²⁺的生成速率为：　　　　　 　　　　　　

27、用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO₄的物质的量浓度为

A、0.5mol·L^-1　　　　　 B、0.8mol·L^-1 　　　　　　 C、1.0mol·L^-1　　　　　　　　　　 D、1.5mol·L^-1

26、某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫

酸。关于该装置的叙述正确的是

A、该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B、该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：

　 SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C、该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D、在标准状况下，理论上若通入SO₂速率为2.24

L·min^-1，则通入O₂速率应为1.12 L·min^-1

25、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A、a电极是负极　

B、b电极的电极反应为：4OH^-－4e^- ＝2H₂O+O₂­

C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部

储藏在电池内的新型发电装置

24、在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂ 　NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C、活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D、分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

23、将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)

平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡

时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

A、a＞b　　　　　　　　　 B、a=b　　　　　　　　　　　　 C、a＜b　　　　　　　　　　　 D、无法确定

22、在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g) 　n C(g)

　 的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结

论正确的是

A、P₁＞P₂，n＜3 　　　　　　　　　　　　 B、P₁＜P₂，n＞3

C、P₁＞P₂，n＞3　　　　　　　　　　　　　 D、P₁＜P₂，n＜3