9．反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　　 ①

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)　　　　　　　 ②

2NO₂(g)N₂O₄(g)　　　　　　　　 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　)

A．均不变　　　　　　　　　　　　　　 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少　　　　　　 D．①减少，②不变，③增大

8．在相同温度和压强下，对反应　CO₂(g) + H₂(g) CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　)　　　　　　　　　

A．乙＝丁>丙＝甲 　　　　　　　　　　B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲 　　　　　　　　　　　D．丁>丙>乙>甲

7．在一定温度不同压强(p₁<p₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(　)

6．已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　)

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

5．对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　)

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

4．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是　　　　　　　　　　　 (　)

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

3．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)＝4H₂(g)+2CO(g)　ΔH＝+255.6 kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)＝3H₂(g)+2CO(g)　ΔH＝+13.8 kJ·mol^－1，

则下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源www.k@s@5@　　　　　　　　　 　　　　　高#考#资#源#网

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

2．下列说法中正确的是(　)

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是　 (　)

A．太阳能　　　 B．氢能　　 C．风能　 　　　　　 D．水能

27. (8分)一个重100g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液2.55g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共110.8g。已知B比A的相对分子质量大14。求 (1)写出A和B的结构简式；。(2)求A和B的物质的量之比。

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