16、设C+CO₂=2CO △H＞0的反应速率为V₁ ；N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0的反应速率为V₂。若升温，V₁和V₂的变化可能是：

A、同时增大　 　　　　　　　B、同时减少　　

C、V₁增大、V₂减少　 　　　　D、V₁减少、V₂增大

15、可逆反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO₂的浓度为1.8mol/L，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为：

A、1mol／(L·min)　　　　　　　　 B、0.9mol／(L·min)

C、0.2mol／(L·min)　　　　　　　 D、0.1mol／(L·min)

14、已知下列数据：　 Fe(s)+O₂(g) ＝FeO(s) 　　△H₁＝－272kJ·mol^－1

2Al(s)+O₂(g) ＝Al₂O₃(s) 　△H₂＝－1675kJ·mol^－1

则：2Al(s) +3FeO(s) ＝ Al₂O₃(s) + 3Fe(s) 的 △H₃是：

A．+859 kJ·mol^－1　　　　　　 B．－859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1　　　　　 D．－2491 kJ·mol^－1

13、一定条件下的反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+C1₂(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使

PCl₅分解率降低的是：

　　　 　A. 温度、体积不变，充入氩气　　　 B. 体积不变，对体系加热

　　 　　C. 温度、体积不变，充入氯气　　　 D. 温度不变，增大容器体积

12．在2A+B 　3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：

　 A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1　　 　　　　 B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

　 C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1　　 　　　　　　 D．v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)　 5C(g)

　反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时

B的转化率为：

　 　　　A. 40%　　 　　　B. 50%　　 　　C. 60%　　　　 D. 70%

10、在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的H₂时放出热量最多的是

　　 A、Cl₂　　　　 B、Br₂　　　　 C、I₂ 　　　　D、S　

9．已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ　　　　　　　　　　　　　　 B． 196.64kJ／mol　　　

C． ＜196.64kJ　　　　　　　　　　　　　 D． ＞196.64kJ

8．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)　 　　　△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

7、 1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为：　 　A. C + H₂O ₌₌ CO + H₂ 　ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-1

　　 B. C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　 ΔH₌₌ +10.94KJ·mol^-1

　　 C. C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　 ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-1

　　 D. C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　 ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-1