6.用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则：( )

A．电解液质量增加x g

B. 阴极质量增加x g

C. 阴极质量增加a g,a＞x

D. 阴极质量增加b g,b＜x

5.电解CuCl₂溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为(　　 )

A.0.28L　　 B.0.56L　　 C.0.14L　　 D.11.2L

4．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是( )

A. CuCl₂　 B. AgNO₃　　 C.BaCl₂　　 D.H₂SO₄

3.下列叙述中不正确的是(　 )

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

2.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　 )

A. CuCl₂[CuO]　　　　　　　　　　 B.NaOH[Na₂O]　　

C.NaCl[HCl]　　　　　　　　　　　 D. CuSO₄[Cu(OH)₂]

1．下列关于铜电极的叙述正确的是( )

A.在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子

B.用电解法精炼铜时粗铜做阴极

C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极

D.电解稀硫酸制O₂、H₂时，铜做阳极

1．C 2.A 3.(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)₌₌ N₂(g)+4H₂O(g) ；ΔH＝–641.625 kJ·mol^－1　 (2)408.8　 (3)生成N₂和H₂O，对环境无污染(4)N₂H₄(g)+NO₂(g)₌₌ 3/2 N₂(g)+2H₂O(g) ；ΔH＝–567.85kJ·mol^－1　

14.( ΔH₁+3ΔH₂-ΔH₃)/2　 15.110.5KJ,C(s) +1/2O₂(g) ₌₌ CO(g)；ΔH＝–110.5 kJ·mol^－1　

拓展提高

1．D 2.D 3.AB 4.CD 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10D. 11.B 12.B 13.B₂H₆(g)+3O₂(g)₌₌ B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH＝–2165 kJ·mol^－1

3.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式________________________________________________。

(2)已知H₂O(l)₌₌ H₂O(g)；ΔH＝+44 kJ·，则16g液态水气化时，放出的热量是

__________________KJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N₂(g)+ 2O₂(g)₌₌ 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·, N₂H₄(g)+ O₂(g)₌₌ N₂(g)+ 2H₂O(g)；ΔH＝–534 kJ·。根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应的热化学方程式___________________________________。

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第1节　 化学反应的热效应

基础训练