4.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是(　 )

A.　　 在含铁元素较多的酸性土壤中

B.　　　 在潮湿输送透气的土壤中

C.　　　 在干燥致密不透气的土壤中

D.　　 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

3.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的(　 )

A.　　 X是负极，电解质溶液为CuSO₄溶液

B.　　　 X是负极，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液

C.　　　 X是正极，电解质溶液为CuSO₄溶液

D.　　 X是正极，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液

2．　 下列各反应中，属于原电池反应的是(　 )

A.氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化

B.白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化

C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层

D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟

1．　 下列说法中正确的是(　 )

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反应

D.原电池中的阳离子向正极移动

3.(1)2I^– –2e^–₌₌ I₂　 (2) 2H⁺ +2e^-- ₌₌ H₂↑(3)KI(或NaI)等水溶液 (4)CCl₄　 (5)碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分碘都转移到CCl₄中。(6)焰色反应　 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色[若(3)中用NaI，此处火焰为黄色]

1．D 2.(1)阳极：Fe –2e^– ₌₌ Fe²⁺　 阴极：2H⁺ +2e^– ₌₌ H₂↑(2)Cr₂O₇^2– +6 Fe²⁺ +14H⁺ ₌₌ 2Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ +7 H₂O(3)H⁺不断放电，且Cr₂O₇^2-与Fe²⁺ 反应消耗H⁺，打破了水的电离平衡，使溶液中的[H⁺]〈[OH^--]　 (4)不能，用石墨做电极，阳极产生氯气或氧气，得不到还原剂Fe²⁺ ，缺少还原剂不能使Cr₂O₇^2–　　 Cr³⁺　　　　　　 Cr(OH)₃而除去

15.(1)还原　 2Cu²⁺ + 4e^–₌₌ 2Cu　 (2)氧化　 4OH^––4e^– ₌₌ 2H₂O + O₂↑　 (3)6.4g　 1.12L　 1　 (4)12.8　 不变

拓展提高

1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.C 14.(1)HCl、CuCl₂ (2)H₂SO₄ (3)NaCl、CuSO₄

3.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为______________________________。

(2)阴极上的电极反应式为______________________________。

(3)原上层液体是______________________________________。

(4)原下层液体是_____________________________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________________。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_________________________。现象是___________________。

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第2节　 电能转化为化学能-----电解

基础训练

2.工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

(1)两极发生反应的电极反应式：

阳极____________________________，阴极___________________________________。

(2)写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程式：___________________________________。

(3)工业废水中有酸性变为碱性的原因是：__________________________________。

(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是___________________。