1、生活中的下列物质，属于氧化物的是　　　　　　　　　　　　　

　　 　A．水　 B．食盐　 C．纯碱　　 D ．酒精　

24．(14分)

　(1)v_A　　　 v_B。　　　　　　 气球B将　　　　　　　　　　

(2)α_A将____　　　　 ____；　　 _____　　 　　___，　 　　　　　　　　　　。

(3) 　　　　　　中的颜色较深。

(4)　　　　　　　　　　 。

23．(12分)

(1) v(HI)为____________。

(2)

①____________。　　　　　 正确的是____________

②____________。

　(3)

22．(12分)

(1)

__________________________________________________。　　　 热反应。

(2)曲线是__________。　　 v＝__________。

(3)达到平衡状态的是　　　　 　　。

(4)　　　　 　。　　　　　　　　

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21．(12分)

(1)设计意图是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)颜色将　　　　 　，原因是______________________________________________

____________________________________________________________________________；

颜色将　　　，原因是__________________________________________________

_____________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)结论是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(14分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A　　　 v_B。(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将________，B中NO₂的转化率将　　　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，　　　　　 中的颜色较深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为　　　　 。

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座位号：

23．(12分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g)+I₂(g)2HI(g)+Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

　(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为____________。

(2)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K____________(填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确的是____________(用图2中a－c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是____________。(用图2中d－f的编号回答)

(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

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22．(12分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

_______________________________________________________________________。

已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是　　　 热反应。

(2)下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0-2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　。

a．v(NO₂)=2v(O₂₎　　　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O₂)　　　　　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　。　　　　　　　　

a．及时分离出NO₂气体　 　　　　　　b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　 　　　　　　　　　d．选择高效催化剂

21．(12分)已知反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH<0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO₂和N₂O₄的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

(1)　　 该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是

________________________________________________________________________。

(2)向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将　　　，原因是

________________________________________________________________________；

乙烧瓶内气体的颜色将　　　，原因是

________________________________________________________________________。

(3)该实验欲得出的结论是

________________________________________________________________________。

(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是　　　　　　　　　　　　　　 。

20．取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH<0

反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)