28．( 10分)

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：　　　　

　 (1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的 　　　　棒；乙池中的　　　　　 棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分)如图所示，A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如下：A为坚硬难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体

则(1)写出物质的化学式

B　　　　　　　 　　F　　　　　　　　

　 (2)写出反应①、⑤的化学方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　 (3)写出反应⑧的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(14分) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

　 (1)V的单质分子的结构式为_________；Y W的电子式为_____　　 ____；　

　 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　 　③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

　 (3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)__　　　　 ；V、W的氢化物分子中结合H⁺能力较强的是(写化学式)___　　 ___，请用一个离子方程式加以证明_____　　　　 ____________。

　 (4)已知通常状况下1g Z在W₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．下列有关实验的叙述中，不正确的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开；

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；

④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；

⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；

⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；

　 ⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na⁺和Cl^-。

第Ⅱ卷(非选择题,共60分)

24．下图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu²⁺ + 2 e^－= Cu　　　 b极：Fe - 2 e^－= Fe²⁺

下列说法中不正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 　 A．该装置可能是电解池

　 B．a极上一定发生还原反应

　 C．a、b可能是同种电极材料

　 D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

23．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　 B．0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中：2c(Na⁺) ＝ c(S ^2－) + c(HS^－) + c(H₂S)

　 C．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

　 D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：

c(Na⁺) = c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺) = c(OH^－)

22．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 　2A(g)+B(g) 2C(g)；△H ＜0　　 4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1 ，下列说法中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　 A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态

　 B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·S^－1

　 C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

　 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将减小　　　　

21．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是(　 )

A．K粉的分子式为C₁₃H₁₆ClNO

C．1mol大麻最多可与含4mol Br₂ 的浓溴水发生反应

D．摇头丸不可能发生加成反应

20．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

　　 ① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；

　　　 ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；

　　　 ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．只有①　　　 　　 B．②④　　　 　　　　 C．③④　　 　　　　 D．②③

19．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　

　 ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

　 ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

　 ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

　 ④由水电离出的c(OH^－)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

　 ⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

　 ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

　 A．①②　　 　　　　 B．③⑥　 　　　　　 C．②④　　 　　　 D．③⑤