2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　 )

　 A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰　　 　　　　　 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

　 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

1．下列变化属于物理变化的是(　 )

　　 A．O₂在放电条件下变成O₃　　　　 　　　　 B．加热胆矾成无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置于空气中变黄　 　 　　D．氢氧化铁胶体加入MgSO₄溶液产生沉淀

26. Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是　　　　　　 ；

(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

(4)D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：

_____________________________________________________________________________。

Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。

(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：_______________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为　 __　　　　　　　　 ____　 ，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。

(7)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　 ___________　 (填晶体类型)。

25. Ⅰ．有机物A的质谱图和红外光谱图分别如下：

(1)A的结构简式为：___________________________________。

Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，　　 既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 B完全燃烧只生成CO₂和H₂O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如下：

(2)B的结构简式为：___________________________________。

Ⅲ．塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

(3)写出反应①的化学方程式：_________　　　　　　 _________________________；

(4)写出反应②的化学方程式：_________　　　　　　 _________________________；

(5)写出反应③的化学方程式：_________　　　　　　 _________________________；

24．在下图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

(1)用化学式填空：

①是　　　　　　　　　　　　　　　 、②是　　　　　　　　　　　　　　 、

③是　　　　　　　　　　　　　　　 、④是　　　　　　　　　　　　　　 、

(2)A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂

(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为　　　 　　　；

(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是　　　　　　　　　 ；

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为　　　　　　 ；

(4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的操作方法是　　　　　 。

22．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：_□SiO₂+_□C+_□N_2□Si₃N₄+_□CO

(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；

(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N₂消耗速率为v (N₂) =__________mol/(L·min)。

21．如下图已知：

①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；

③化合物I能溶于水呈酸性，它能够与化合物A反应。据此，请填空：

(1)化合物F的化学式为　　　 。

(2)化合物I的名称是　　　　　 。

(3)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：___KIO₃+___KI+___H₂SO₄ =___K₂SO₄+___I₂+___H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是____________________________________。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^{2 －} = 2I^－+S₄O₆^{2 －}。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________________________________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。