4．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、S^2－、ClO^－等4种阴离子。若向其中少量的 Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．ClO^－　　 　　 　　　　　 B．SO₃^2－　　 　　　　　 C．S^2－　　 　　　　　 　　　 D．HCO₃^－

3．已知(1)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂SO₄和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

　　　 B．2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

　　　 C．1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)；　△H=－57.3kJ/mol

　　　 D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热

2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是　　　 　　　　　　　 (　　 )

　　 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

　　　 B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

　　　 C．金属单质在化学反应中一定作还原剂

　　　 D．失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物

1．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化还原反应的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．钠　　 　　 　　　 B．过氧化钠　　 　 　　　 C．次氯酸钙　　 　　　 D．过氧化氢

(二)配制2 mol·L^－1NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)在烧杯中放入一定量的水(少于250 mL)，溶解NaOH。

(2)在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20.0 g NaOH。

(3)用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。

(4)在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.0 g NaOH。

(5)把20.0 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。

(6)待NaOH溶液冷却后，注入容量瓶(250 mL规格)。

(7)向容量瓶注入蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1-2 cm处。

(8)容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。

(9)用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。

23．(12分)某溶液中存在Na⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、HCO₃^－、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；

②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；

④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_______________________。 实验②______________________________。

实验③_______________________。 实验④______________________________。

　(2)结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。

24．(10分)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；

(4)第三周期中，原子半径最小的金属元素的是___________，写出它的氧化

　　 物与硫酸溶液反应的离子方程式____________________________。

(5)推测P、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

25．(8分)为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

　　　　　 (甲)　　　　　　　　　　　　 (乙)　　　　　　　　　　　　 　 (丙)

(1)请写出CO₂与过量的NaOH发生反应的离子方程式：

　　　　　___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象

　　 的原因： 你选择的实验装置是　　 　　　，实验现象是　　　　　　 ____　　 ____。

　　 解释产生该实验现象的原因：　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　________。

26．(6分)(1)将0.15mol·L^－1稀硫酸V₁mL与0.1 mol·L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=　　　　　　　 。(溶液体积变化忽略不计)

　 (2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

①若由0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液

的pH　　 7(填大于、小于或等于)。

②若溶液pH>7，则c (Na⁺)　　 c(A^－) (填大于、小于或等于)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(9分)河水中NaCl的质量分数大于0.3 % 时，则不能用来灌溉田地。取河水50mL，恰与10mL 0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

已知：0.3 % 的NaCl(aq)的密度为1.05g·cm^－3

(1)计算该河水中NaCl的物质的量浓度。

(2)通过计算说明该地河水是否可用于灌溉。

21．(10分)按要求完成下列式子

(1)HClO的电离方程式：　　　　　　　　

(2)NaHSO₄ 与NaHCO₃溶液混合的离子反应方程式：

(3)写出一个能用SO₄^2- + Ba²⁺ == BaSO₄↓表示的化学反应方程式：

(4)碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反应的离子方程式

(5)碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应生成碘单质的离子方程式

22．(5分)(一)某学生用中和滴定实验方法，以标准酸液(盐酸)测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，过程如下：(1)取一支碱式滴定管；(2)用蒸馏水洗净；(3)即加入待测的NaOH溶液；(4)记录液面刻度读数；(5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；(6)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；(7)加入适量蒸馏水；(8)加入酚酞试液两滴；(9)滴定时，边滴边振荡；(10)边注视滴定管内液面的变化；(11)当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；(12)记录液面刻度读数；(13)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中错误之处(用序号表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其中一定会造成结果偏低的是___________________。

20．以下操作会使结果偏高的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水；

B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水；

C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上；

D．定容时俯视液面。

19．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是(　)

　　 　 A．150mL 1mol·L^－1的NaCl　　　　　　　　　　　 B．75mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

　　 　 C．150mL 3mol·L^－1的KCl　　　　　　　　　　　　 D．75mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

18．标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL^－1,则该盐酸浓度是(　)

A．a/22.4 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．ab/22400 mol·L^－1

C．ab/(22400+36.5) mol·L^－1　 　　　　　　 D．1000ab/(22400+36.5a) mol·L^－1

17．a mol O₂气体和a mol O₃气体相比较，下列叙述一定正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．体积相同　　　 　　 B．质量相等　　 　　 C．原子数相等　　　　 D．分子数相等