23．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一切四面体空间构型的分子内键角均为：109^。28^，

B．Cu(OH)₂能溶于过量氨水形成络合物[Cu(NH₃)₄]²⁺，中心离子为Cu²⁺，配位体是NH₃

C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子

　　　 D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用

22．用“等电子原理”可以判断某些分子或离子的空间构型。已知BF₃的空间构型为平面三角形。下列分子或离子中，空间构型也为平面三角形的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃　　　　 　　　 B．CO₃^2-　　　 　　　　 C．PO₄^3-　　　 　　　 D．SO₂

21．(10分)已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

请回答下列问题：

　 (1)G→H的反应类型是　 ______　　 。

　 (2)C的结构简式为　　 __________　　 ；M的结构简式为　　　 __________　 。

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

①A→ B的化学方程式：　　　　　　　　　　 _______­　　　　　　　　　　　 ；

②H→I的化学方程式：　　　　　　　　　　 ___　　　　　　　　　　　　 。

《物质结构与性质》模块

22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

20．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

　　　 B．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

　　　 C．中和等物质的量的两种酸所需的氢氧化钠的物质的量相同

　　　 D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

19．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①CH₂=CHCOOH；　　 ②CH₂=CHCOOCH₃； ③CH₂=CHCH₂OH；

　　　 ④CH₃CH₂CH₂OH；　　 ⑤CH₃CH(OH)CH₂CHO

　　　 A．①③④　　　 　 B．②④⑤　　　 　 C．①②⑤　　　 　　 D．①③⑤

18．分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠发生反应的物质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3种　　 　　　　　　 B．4种　 　　　　　　　 C．5种　　 　　　　　　 D．6种

17．(10分)烃X是一种重要的化工原料。X能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同温同压下氢气密度的21倍。由烃X经下列反应可制得A-F等多种有机物。

已知：RCH₂Br + NaOH → RCH₂OH + NaBr

　 (1)烃X的结构简式为　　　　　　 ，F的结构简式为　　　　　　 。

　 (2)由X→A、B→C的反应类型分别为　　　　　 、　　　　　 。

　 (4)B转化为C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物G，G的结构简式为：　　　　　　 。

以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。

《有机化学基础》模块

18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

16．(12分)．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

　 (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____________。

　 (2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先__________________。分液漏斗中应该装_____(盐酸或硫酸)。D装置的作用是___________________________________。

②实验中除称量样品质量外，还需称_________________装置前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是　 _______________________________________________。

　 (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外还用到的玻璃仪器有_______________。

②实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________。

③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品10.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,测样品中碳酸钠的质量分数为____________。

15．(8分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

　 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　 　　。

已知：＞，则正反应是　　　　 热反应。

　 (2)下图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　 。用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v=　　　　 。

　 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v逆　(NO)=2v正 (O₂)

d．容器内密度保持不变

　 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　 。

a．及时分离除NO₂气体　　　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

14．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

　 (1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围：　　　　　　　。

　 (2)A、B、H的化学式：A　　　，B　　　　，H　　　。

　 (3)①H₂O₂分子的电子式　　　　　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　。