11．一种从植物中提取的天然化合物可用于制作“香水”，其结构为

,有关该化合物的下列说法不正确的是

A．分子式为C₁₃H₂₀O

B．该化合物可发生聚合反应

C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O₂

D．与溴的CCl₄溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO₃溶液检验

10．已知：25 ℃时，K_SP[Mg(OH)₂]=5．6110^-12，K_SP[MgF₂]=7．4310^-11。下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0．01 mol·L^-1氨水中的K_SP比在20 mL 0．01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的K_SP小

D．25 ℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是

　　　 A．0．01 mol·L^-1的蔗糖溶液　　　　　　　 B．0．01 mol·L^-1的CaCl₂溶液

C．0．02 mol·L^-1的NaCl溶液　　　　　 　　D．0．02 mol·L^-1的CH₃OOH溶液

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5．6 L一氧化氮和5．6 L氧气混合后的分子总数为0．5 N_A

B．1 mol 乙烷分子含有8 N_A个共价键

C．58.5g的氧化钠固体中含有N_A个氧化钠分子

D．在1L0.1 mol·L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 N_A

7．下列说法正确的是

　 　　 A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物

　 　　 B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

　 　　 C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

　 　　 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

27．(10分)

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu²⁺的核外电子排布式为__________。

(2)上图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

(3)胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)]SO₄ ·H₂O，其结构示意图如下,下列说法正确的是__________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化　

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₂]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______________。

(5)Cu₂O的熔点比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。

26．(10)

光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环(呲啶的结构式为

其性质类似于苯)的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下(仅列出部分反应条件)：

(1)化合物II的分子式为______________。

(2)化合物I合成方法如下(反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平)；

化合物III的名称是________________。

(3)用化合物V(结构式见下图)代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为___________________。

(4)下列说法正确的是_____________(填字母)

A、化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛

B、化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C、化合物I、II、IV都可发生水解反应

D、化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应

(5)呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯(VI)的结构式见下图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_________________；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。　

25．(9分)

叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊PhCH₂N₃可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件Ph-代表苯基)

(1)下列说法不正确的是　　　　 (填字母)

A．反应①④属于取代反应

B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应

C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

(2)化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为　　　　 (不要求写出反应条件)

(3)反应③的化学方程式为　　　　 (要求写出反应条件)

(4)化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为　　　　 结构式为　　　　 。

(5)科学家曾预言可合成C(N₃)₄。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NC－CCl₃反应成功合成了该物质。下列说法正确的是　　　　 (填字母)

A．该合成反应可能是取代反应

B．C(N₃)₄与甲烷具有类似的空间结构

C．C(N₃)₄不可能与化合物Ⅲ发生环加反应

D．C(N₃)₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C(N₃)₄C+6N₂

24．(11分)

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃该沉淀高温分解即得超Al₂O₃. NH₄AlO(OH)HCO₃细热分解的化学反应方程式为　　　　 。

(2)NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100mlpH为2,浓度约为0．1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液，配制过程为：

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体　　　　 　g

②将上述固体置于烧杯中　　　　

(3)在0．1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有　　　　

②请在答题卡的框图中，画出mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。

23、(11分)

磷单质及其化合物有广泛应用。

(1)由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+2lSiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)　　　 H

①上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　 　。

②已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)==6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)　　　　　

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)==P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)　　　　　　　　　　

SiO₂(s)+CaO(s)==CaSiO₃(s)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

用、和表示H，H=　　　　　 　

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个分子产物，其结构式为　　　　　　 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为　　　　　　 。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)　　 　N₁²⁺ + 　　　H₂PO^-₂ + 　　　　→　 　　Ni+ 　　　　H₂PO^-₃ + 　　

(b)6H₂PO^-₂ +2H⁺ ===2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式(a)。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

　 方法上的不同点：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同点：　　　　　 ；化学镀的优点：　　　　　　　　　　 。