7．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

　　　 B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

　　　 C．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

　　　 D．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：3Fe³⁺+3Cu=3Cu²⁺+2Fe

6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　　　 B．失电子的原子获得电子的能力一定强

　　　 C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

　　　 D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性

29．(13分)已知烯烃通过臭氧化并经锌和水处理发生如下变化，其中(I)和(II)均能被H­₂还原为醇。

　+ 　(R₁、R₂、R₃均为烷基)

　 (1)上述反应的生成物(I)中含有官能团的名称是　　　　　　　　　

　 (2)某一氯代烃A分子式为C₆H₁₃Cl，它可以发生如下转化：

　　　 试回答：

　　　 ①A→B的反应类型为　　　　　　 。

　　　 ②若化合物B的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理，只得到一种产物且为醛，则上述转化后得到化合物G的结构简式为　　　　　　 。

　　　 ③若化合物B的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到甲醛和另一种醛，符合该条件的B的结构有4种，结构简式分别为：CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃、

、　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

　　　 ④若经过结构分析表明，化合物B通过加氢反应后分子中生成2个“”(次甲基)，则化合物D的结构简式为　　　　　 ，反应E→G的化学方程式为　　　　　　 。

28．(18分)2008年9月，中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO₂、H₂O和N₂。回答下列问题：

　 (1)产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是：g接　　 、接　　　 、接　　 、　　 接　　 、　　 接　　 。

　 (2)装置C的作用是　　　　　　　　　　 ；装置F中CuO的作用是　　　　　　 ；装置D中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为　　　　　　　 。

　 (4)目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO₂外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式(有机物可用分子式表示)　　　　　 。

　 (5)按(1)的连接方法，此实验装置存在的缺点是　　　　　　 ，原因是　　　

27．(15分)A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸、Y是常见的强碱，它们的相互转化关系如下图(部分生成物和水略去)

　 (1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则A的化学式为　　 ，B发生催化氧化的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若A、B、D含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质。则此金属元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　 。现将X滴入B的溶液中至过量，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A为非极性分子，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色。写出D+Y→B的离子方程式　　　　　　　 。现将标准状况下1.12 L的A通入60 mL l mol／L的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比(不考虑水解，自定比例顺序)　　　 。

　 (4)现用图装置电解某浓度Y的水溶液，则下列叙述中不正确的是(填序号)　　　 。

①电解过程中，阴极区溶液pH增大

②电解一段时间后U型管内将有蓝色沉淀产生

③当电路中转移0.02 mol 时，阳极质量减小0.64g

④a口产生的是氢气，b口产生的是氧气

26．(14分)X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知X、Y的氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族。XY₂是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。请回答：

　 (1)①Z的最高价氧化物对应的水化物W是重要的化工原料，W的化学式为　　　　 ；

　　　　 ②在101kPa时，3.2gZ的固体单质完全燃烧可放出29.7KJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ③工业上由ZY₂合成ZY₃时，结合工业实际，应选用的温度和压强是　　　 (选择字母填空)。

　　　　　 A．400℃一500℃，0.1 Mpa 　　　　 B．400℃-500℃，1Mpa

　　　　　 C．500℃一600℃，10Mpa　 　　　 D．400℃-500℃，100Mpa

①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

②11.2L ZY₂(标准状况)在加热和催化剂作用下与足量的XY发生化学反应，反应中有2mol电子转移，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ③Z与Fe可组成FeZ₂的化合物，是工业制备W的重要原料，假定由FeZ₂生成W的每一步原料利用率均为90.0%，请求出用含FeZ₂ 1.20 t的矿石制备浓度为80.0%的W溶液的质量。(要求写出详细计算过程，结果保留3位有效数字)

13．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

　　　 ①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= 一574kJ／mol

　 　　 ②CH₄(g)+4NO(g) =2N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= 一1160kJ／mol

　　　 下列选项不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．通过将氮氧化物转化为N₂参与大气循环可消除污染

　 　　 B．CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -867kJ／mol

　 　　 C．若0.2molCH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为287kJ

　 　　 D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8mol

第Ⅱ卷 (非选择，本卷共10题，共174分)

12．某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入lmol A气体，发生如下可逆反应：

2A(g)B(g)+C(?)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合下图的变化(P₀表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0-2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol／(L·min)

　 　 B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质

　 　 C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA，平衡向正反应方向移动

　 　 D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol

11．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素，结构如图所示。有关该化合物的叙述不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．分子式为C₁₅H₂₂O₅

　　 B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

　　 C．该化合物中含有过氧结构，一定条件下有氧化性

　　 D．青蒿素属于烃的含氧衍生物

10．常温下，下列情况下，可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、、、Na⁺

　　 B．由水电离的c(H⁺)=l×10^-14的溶液中：Ba²⁺、K⁺、、

　　 C．在c(H⁺)／c()=10¹²的溶液中：、Al³⁺、Ca²⁺、

　　 D．与铝反应放出大量氢气的溶液中：、、、Na⁺