8．莽草酸存在于木兰科常绿灌木莽草的果实中，其结构如图3所示，下列关于莽草酸的叙述不正确的是　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．能与溴水反应

　 　　 B．能与纯碱溶液反应

　 　　 C．能与乙障或乙酸发生酯化反应

　 　　 D．l mol莽草酸能与4 mol NaOH反应

7．下列有关叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．乙酸乙酯中混有的乙醇可直接使用分液漏斗分离

　　 B．除去CO₂中的SO₂气体可以选用饱和Na₂CO₃溶液

　　 C．氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的试剂瓶盛装

　　 D．能使品红溶液褪色的气体一定是SO₂

29．(15分)芳香族化合物A(化学式为C₉H₁₂NBrO₂)在一定条件下有如下的转化关系，其中l mol C与足量Na完全反应生成l molH₂，若与足量NaHCO₃。完全反应也能产生1molCO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

　 (1)写出A、E、G的结构简式A_________E__________G_______________

　 (2)反应③的化学方程式________________，反应类型：___________已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：

　 (3)若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为________　　　

　 (4)若R的苯环上-卤代物有三种，R的结构简式________(任写一种)

28．(14分)下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

[查阅资料]

该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

备注：草酸晶体175℃以上开始分解

[提出猜想]

　 (1)草酸分解产物中有水；

　 (2)草酸分解产物中的气体可能是CO、CO₂或它们的混合物。

[设计方案]

化学学习小组的同学经过讨论，设计了下图所示的装置进行“猜想”的实验探究并进行处理后赤铁矿石样品的测定。已知：A中装有草酸晶体，B中装有碱石灰，C中装有F_xO_y样品，D中盛装足量的澄清石灰水。

[讨论与交流]

　 (1)上图A是用来加热草酸晶体并验证“猜想(1)”的。小华认为该装置错误，正确应是试管口略向下倾斜的，你的判断和理由是_____________________。

　 (2)若要证明分解产物中有CO₂，并能完成后续实验，装置①②③中所盛装的试剂分别是

　 　　　①___________________，②________________，③__________________________。

　 (3)证明分解产物中有CO的现象是__________________________________________。

　 (4)反应完全后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00，样品F_xO_y的质量为7.84；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60(其质量经同样操作后也不再发生变化)，则样品F_xO_y，中，x：y=___________

　 (5)E装置的作用是什么，还有什么不同的处理方法_________________________。

27．(16分)如图，各物质均由常见元素组成。

已知A、Y为离子化合物。Y是黑色固体，其式量比多54，Z是具有臭鸡蛋气味的气体。X、D、E、F为常见双原子单质分子，常温呈气态，且F分子中含有的共价键最多。G、I是形成光化学烟雾的主要因素。气体K是形成酸雨的主要因素。化合物M、N是工业上用途很广的两种重要原料(部分反应条件及产物均未写出)。请回答下列问题：

　 (1)Y的化学式为　　 　　　，A的电子式为　 　　　　　，C的分子构型是　　　　　 ；

　 (2)反应②的化学方程式为___　　 ___，反应①中每生成1mol F转移的电子数目为________　　 _；

　 (3)反应④的离子方程式为_____________________，将少量气体K通入C的水溶液中发生反应的离子方程式为_________________；

　 (4)磷在E中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲分子各原子最外层不全为8电子结构，则甲的化学式为____________________________________；

　 (5)n mol甲与n mol A在一定条件下反应，生成4n mol B和另一化合物，该化合物蒸汽的密度是相同条件下氢气的174倍，其化学式是　　　　　　　　　　　　　　 _________________________________。

26．(15分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有l0个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子。六种粒子间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③B离子与E离子作用可生成2 D分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W部会溶解。

　 (1)①粒子E的名称是　　　　　　　　　 ；

　 　　　②工业上由F₂O₃制备单质F时，结合工业实际，应选用的方法是　　　

　　　 A．电解F₂O₃溶液法　 B．热还原法　　 C．热分解法　　 D．电解熔融F₂O₃法。

　　　 ③含粒子F的可溶性盐溶液能净化水的原因与能净水的原因是否相同　　　　　 　　　(填“是”或“否”)，其理由是 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)①写出F十过量C的溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　。　　　　　　　　　　　　

　 　　　②六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀b．沉淀逐渐增多c．有刺激性气味气体放出d．沉淀逐渐减少e．沉淀完全消失。该复盐在水溶液中的电离方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

13．下图是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程：

下列有关说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

　 　　 B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应

　 　　 C．lmolM与热的烧碱溶液反应，最多可消耗2 mol的NaOH

　 　　 D．A、B、C各1mol分别与足量金属钠反应，放出气体的物的量之比为l:2:2

第Ⅱ卷(非选择题共174分)

12．把下列水溶液加水稀释，溶液中各种离子的浓度都不会增加的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．NaCl溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOH溶液

　　　 C．NaOH溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．FeCl₃溶液

11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能够长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：

　　 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

　 　下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂

　 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-=FeO^2-₄+4H₂O

　 C．放电时转移3mol电子，正极有lmolK₂FeO₄被氧化

　 D．放电时正极附近的溶液的碱性增强　

10．某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：

　　 2A(g)B(g)+C(g)；△H=+akJ·mol^-1(a>0),2min后反应达平衡，A为0.4mol。下列叙述中不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．0-2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol／(L·min)　　

　 　　 B．充分反应后，反应吸收的热量小于0.5akJ

　 　　 C．达平衡后,保持温度和容器体积不变，再充入lmol A，平衡向正反应方向移动

　 　　 D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达平衡时，n(A)小于0.4mol