26．(10分)有四种短周期元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，相关性质特点如下表：

　　 请填写下列空白：

　 (1)写出元素A的名称　　　　　　 ；C的元素符号　　　　　　　 。

　 (2)C₂D的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)　　　 性，用离子方程式说明原因

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)写出DB₂与过量C的最高价氧化物水化物的水溶液反应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)最近科学家制出A₂的同素异形体A₄分子，它的结构类似于白磷。已知断裂

1moA≡A键吸收942kJ的能量，断裂1molA-A键吸收167kJ的能量，则A₄生成A₂的△H=　　　　 。

13．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和CuO，将其分成两等份。取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.2g；向另一份加入500mL1.6mol/L稀硝酸，固体恰好完全溶解(硝酸无剩余)且只收集到VL标准状况的NO气体，则V的值为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1.12　　　　　　　　　　 B．2.24　　　　　　　　　　 C．3.36　　　　　　　　　　 D．4.48

第Ⅱ卷(非选择题)

12．今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水②pH=11的NaOH溶液③pH=3的醋酸④pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　　 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系为：①>②>④>③

　　 C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中各离子浓度的大小关系为：

　　　　 c(NH⁺₄)=c(SO^2-₄)>c(H⁺)=c(OH^-)

　　　 D．若V₂ L④与V₂L②溶液混合后pH=4，则V₁：V₂=11：9

11．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

有关该电池的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．充电时，阴极附近溶液的碱性增强

　　　 B．放电时，电解质溶液中的OH^-向正极移动

　　　 C．充电时，阳极反应：Ni(OH)₂－e^-+OH⁺=NiO(OH)+H₂O

　　　 D．放电时，负极反应：Cd-2e^-+2OH^-=Cd(OH)₂

10．下列实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向溴乙烷碱性水解后的溶液中加入AgNO₃溶液，通过观察沉淀的颜色以检验Br^-

　　　 B．除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、过滤

　　　 C．除去NO中混有的少量NO₂，可以将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO

　　　 D．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用渗析法提纯

9．在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

　　　 3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl^2-₆+6Y，

　　　 关于该反应的说法中正确的是组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 ①H₃AsO₃是氧化剂，SnCl^2-₆是氧化产物　 ②还原性：Cl^->As　　 ③Y为H₂O

　　　 ④每生成0.05molAs，还原剂失去0.15mol的电子　　　　　　　　　　 ⑤Y为OH^-

　　　 A．①③⑤　　　　　　　 B．①②④⑤　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．只有①③

8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：

　　 2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．以Y表示的反应速率为0.001mol·L^-1·s^-1

　　　 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

　　　 C．若在该容器中再通入2molX和1molY，则物质Y的转化率减小

　　　 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在NO^-₃存在的强酸性溶液中：NH⁺₄、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

　　　 B．有CO^2-₃存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-

　　　 C．能使石蕊变红的溶液中：NH⁺₄、K⁺、NO^-₃、Cl^-

　　　 D．常温下，由水电离出的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、HCO^-₃、SO^2-₃

6．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．光导纤维的主要成分是单质硅，可广泛应用于通讯和医疗领域

　　　 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水

　　　 C．明矾净水是利用了Al³⁺的氧化性

　　　 D．人们用银制器皿盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的一些细菌

27．(16分)I、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4：5，则混合物中FeO与Fe₂O₃物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为1：1时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为_____________。

II、如图A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)△H<0

(1)一段时间后反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A______V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)将(1)中开启的K₂关闭，再向A、B中分别再充入与初始量相等的NO₂，则达到新平衡时，A中NO₂的转化率将　　　 (填：增大、减小、不变)；若通入的是等量的Ne气，则达到新平衡时A中NO₂的转化率将　　　 　(填：增大、减小、不变)，B中NO₂的转化率将　　　 (填：增大、减小、不变)。