29．(15分)分子式为C₈H₈O₃的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛的用途。

　 (1)C_8-H_8-O₃的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如下图。

①下列对尼泊金酯的判断不正确的是　　　　　　 。

a．能发生水解反应

b．能与FeC1₃溶液发生显色反应

c．能发生消去反应

d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br₂

②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程是　　　　　　　　 。

其中发生的反应类型有　　　　　　 、　　　　　　 。

　 (2)C₈H₈O₃的另一种同分异构体甲满足以下条件：

①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3mol NaOH

②遇FeC1₃溶液显色

③苯环上的一氯取代物只有一种

甲可能的结构简式是　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：

X也是C₈H_8-O₃的同分异构体。A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。

①由A制CH₅CH₂Br的反应类型是　　　　　　 。

②X→Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行物质的制备、性质等实验。请按要求填空：

(1)利用A或B装置均可制取的气体有　　　　　　 (写出两种即可)。使A装置中分液漏斗内液体易滴下的方法是_____________________________________。

(2)A、C装置相连后可完成多种实验：

①在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液，则实验开始后C试管中可观察到的现象为　　　　　　 ，该实验可说明相关酸酸性强弱顺序是　　　　　

(填化学式)。

②在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为饱和食盐水、电石、酸性高锰酸钾溶液，则实验开始后A广口瓶中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ，试管C中的现象是溶液的

紫色褪去，则可证明产生的气体发生了氧化反应。

(3)当B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)后，可验证铜和浓硝酸反应生成了NO₂：

①B、D装置相连后，可进一步验证NO₂和水的反应。操作步骤为：先关闭弹簧夹　　 ，再打开弹簧夹　　　 ，使NO₂气体充满试管丁。接着关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，然后　　　　　　　　　　　　　 (填操作)，使烧杯中的水倒流入试管丁。

②当试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度的最大值是

　　　　 (计算时气体按标准状况对待)。

27．(14分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图(其中有些反应的条件及部分生成物略去)：

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　 　　　　　　　　　　，D的无水晶体属于　　　　　 晶体(填晶体类型)。

(3)反应②的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应⑤的化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，已知：

　　　 ①Z⁺与W、M的气态氢化物分子都具有相同的电子数；X的气态氢化物分子与Y的气态氢分子具有相同的电子数；

　　　　 ②X的单质在W₂中燃烧产生气体X W₂，该气体能使品红溶液褪色；

　　　　 ③Y的气态氢化物与M的气态氢化物相遇时有白烟生成。

　　　　 请回答：

(1)M元素单质的电子式为　　　　　　 ，X的气态氢化物稳定性　　 Y的气态氢化物稳定性(填“大于”或“小于”)。

(2)通常情况下，实验室制取Y₂的化学方程式为　　　　　　　　　 。

(3)通常条件下，Z的最高价氧化物对应水化物2 mol与X最高价氧化物对应水化物1 mol的稀溶液间反应放出的热量为114．6 KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若由元素W和X组成-2价酸根中W和X的质量比为3：4，写出该酸根离子与Y的气态氢化物完全反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知一定条件下，每1 mol XW₂气体被W₂完全氧化时放热98．0kJ。若2 mol XW₂和1 mol W₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176．4kJ，则该气体的转化率为　　　　 。

13．某容器中含有两种溶质和，它们的物质的量之比3：1。用石墨作电极电解该混合溶液，其电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是　 　　 (　　 )

A．阴极自始至终只析出　　　　 　　　 B．阳极先析出，后析出

C．溶液pH不断增大，最后为7　 　　 　　　 D．电解最后阶段为电解水

第Ⅱ卷　 (非选择题)

12．下列各项中的两个量，其比例最接近2：1的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 　　 A．相同温度下，0．01 mol／L的醋酸溶液与0．02 mol／L 醋酸溶液中的c(H⁺)

　 　　 B．硫酸亚铁铵溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)

　 　　 C．25℃时，pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)

D．液面均在“0”刻度时，50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

11．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的2倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。下列说法不正确的是　 　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．X的最高价氧化物是非极性分子

B．Y的氢化物分子之间存在氢键

C．W单质与氢氧化钠溶液反应能产生氢气

D．Z的氧化物中含有极性共价键

10．在恒温恒容条件下的反应：2A(g)+2B(g)C(g )+ 3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：(I)A和B的起始浓度均为2 mol / L；(II)C和D的起始浓度分别为2 mol/L 和6 mol / L。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同

　 　 B．达到平衡时，I 途径混合气体密度为II 途径混合气体密度的2 倍

　 　 C．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内同种气体的体积分数相同

　 　 D．达到平衡时，I 途径的反应速率v_A等于II 途径的反应速率v_B

9．丙烯酰胺俗称“丙毒”，是一种强致癌物，存在于一些油炸食品中。丙烯酰胺的结构简式为，下列有关叙述中正确的是　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．丙烯酰胺与尿素互为同系物

　 　 B．丙烯酰胺与丙氨酸互为同分异构体

C．丙烯酰胺分子中所有原子都有可能在同一平面上

D．丙烯酰胺可使溴的四氯化碳溶液褪色

8．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO₃+6P==3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．因红磷和白磷互为同位素，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

　　　 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

　 C．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

　　　 D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol