14．25℃时，在25mL0.1NaOH溶液中，逐滴加入0.2CH₃COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示。下列分析中正确的是

A．c点

B．b点的横坐标

C．d点

D．曲线上a、b间任一点，溶液中都有：

13．下列说法正确的是

A．氢镍碱性电池反应原理为：，则该电池负极反应式为：

B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH值时，测定值一定偏大

C．已知　 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ／mo1

D．已知　　 ，　　　 ，则

12．下列各项中的两个量，其比值一定为2︰1的是

A．在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

B．22.4LCO₂与22.4LCO所含氧原子数目之比

C．相同温度下，0.2醋酸溶液与0.1醋酸溶液中的之比

D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比

11．若阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．11.2LH₂中氯原子数为N_A

B．32g和的混合物中，共含有电子数为18N_A

C．标准状况下，22.4L NO与11.2LO₂混合后容器中共有N_A个NO₂分子

D．1L 0.1mol／L Na₂SO₄溶液中，含有的离子数不是3N_A

10．下列离子方程式中正确的是

A．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH溶液：

B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：

C．氢氧化镁溶于稀硫酸：

D．氯气通入Na₂SO₄溶液中：

9．关于化学平衡常数的叙述正确的是

A．一个化学反应的平衡常数是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．当Qc(浓度商)<Kc(平衡常数)时，

8．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比x元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是

A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元索的单质

B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子

D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

7．某无色透明的溶液中，放入铝片，立即有大量H₂放出，则下列离子在溶液中可以大量存在的是

A．　　 　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　 D．

6．已知SO₂在一定条件下的转化率为80%，在此条件下当64gSO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3kJ。据此，下列热化学方程式正确的是

A．　　　　　

B．　　　　

C．　　　　　

D．　　　　

5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①③　　 　　　　　　　 B．②④　　 　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　　　 D．②③④