7．2008年北京奥运会主体育场-“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。有关说法正确的是

　　　 A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

　　　 B．合金一定比成分单一的纯金属更容易腐蚀

　　　 C．金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量

　　　 D．工业上金属Mg、Al都是通过电解熔融的氯化物制得的

6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是　　

5．已知，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是

　 　　 A．4 v(O₂)=5 v(NO)　　 　　　　　　　　　　　　 B．5 v(O₂)=6v(H₂O)

　 　　 C．2 v(NH₃)=3v(H₂O)　　　　　　　　　　　　　　 D．4 v(NH₃)=5 v(O₂)

4．铀是核工业中常用的一种元素。下列关于钠元素的叙述正确的是

　 　 A．原子中中子数比核外电子数多146个　　

　　　 B．和互为同素异形体

　 　　 C．铀元素位于元素周期表的第六周期

　　　 D．锚元素属于过渡元素

3．下列分子中，原子间都是只通过键相结合的是

　 　　 A．CO₂　　 　　　　　　　　 B．N₂ 　　　　　　　　　　　 C．苯　　　　　　　　　　　　　 D．CH₄

2．下列化学用语正确的是

　 　 A．CO₂的电子式：　　　　　　　 B．亚铁离子的结构示意图：

　 　 C．Se原子的核外电子排布式：　 D．丙烷分子的结构模型示意图：

1．今等4 月 22日是第40个世界地球日，主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是

　 　　 A．推动农作物秸秆禁烧和综合利用，控制环境污染，提高粮食产量

　 　　 B．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，将废电池深埋

　 　　 C．开发太阳能等洁净能源，减少使用化石燃料

　 　　 D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

30．(10分)以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：

(1)写出反应①⑦的反应类型：①　　　　　　　　 ； ⑦　 　　　　　　　　　

(2)写出以下物质的结构简式：

B　　　　　　　　　　　　　 ；F　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出反应④的化学反应方程式：

④　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)

与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的外围电子排布式　　 。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式　　　　　　　　　 　。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　 　。

②甲醛分子的空间构型是　　　　　　　　 　；1 mol 甲醛分子中σ键的数目为　　　　　　　 　。

28．(10分)有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：

(1)写出由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式　　　　　 　　　　　　　。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)B的前一号元素第一电离能　　　　 B的(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(4)B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　 　。

(5)DB₂与E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。