1．25℃时，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．NH₄⁺、NO₃^－ 、K⁺、SO₄^2－ B．CO₃^2－、NO₃^－、HCO₃^－、Na⁺

　　　 C．Na⁺、ClO^－、AlO₂^－、NO₃^－　　　　　　　　　 D．CrO₄^2－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－

33．(8分)[化学--有机化学基础]

　　 A是衡量石油化工发展水平的标志物质，F的化学式为C₇H₈O，K是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示：

①有机物F和I都能与FeCl₃发生显色反应，且苯环上的取代基处于邻位：

②有机物K只含碳、氢、氧三种元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35．6%。请回答：

(1)写出A、F的结构简式：A_________________，F_______________。

(2)反应①一⑧中，属于加成反应的有___________(填序号)，反应⑤作用___________。

(3)写出两种l的同分异构体(要求互不同类)_____________，______________。

(4)写出反应⑧的化学方程式_____________________________________。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

　　 碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

　　 (1)碳原子的核外电子排布式为____________________________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_______________；

　　 (2)CS₂是一种重要的有机溶剂，CS₂分子的空间构型为__________；写出一种与CS₂互为等电子体的物质的化学式__________________；

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如下图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有_________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是______________。

31．(8分)[化学--化学与技术] 　

　　 南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

　　 (1)该泉水属于___________硬水(填写“暂时”或“永久”)。

　　 (2)若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加顺序为__________，原因是________________________。

　　 (3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的_________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入_________溶液中再生。

　　 (4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl、Ca²⁺、Mg²⁺、SO等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

　　 ①阳离子交换膜是指___________(填A或B)。

　　 ②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________________；

　　 阴极区的现象是：__________________________________。

30．(14分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

　　 (1)制取氧化铜

　　 某兴趣小组甲乙两位同学设计了如下两个方案：

　　 甲方案：加热硫酸铜。反应原理：

　　 3CuSO₄3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

　　 乙方案：向硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，过滤，洗涤沉淀，加热到沉淀全部变为黑色。

　　 最后，大家一致认为应该采取乙方案，他们不选择甲方案的理由一是甲方案加热的温度较高；理由二是：____________________________________________________。

(2)证明CuO能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较实验数据如下：

由实验数据可得出的结论是__________________________________________。

(3)测定Cu的相对原子质量反应原理：H₂+CuOCu+H₂O

反应装置如下(图中夹持、固定装置已略去)

①A为制取氢气的简易启普发生器装置。如果只提供以下仪器，则应选择的仪器是____________(填编号)。

　　 ②反应前CuO的质量为m₁，D装置的质量为m₂，当CuO全部变红后D装置的质量为m₃。则Cu的相对原子质量为(用含m₁、m₂、m₃的代数式表示)____________________。为使测定结果准确，须在E处加一个装置，请在上图空格处画出装置图(指出有关药品)。如果没有装置E(其他操作完全正确)，则测定结果会_____________(填“偏高”或“偏低”)。

　　 ③有的同学认为Cu₂O也是红色，所以不能判断反应后的红色固体一定全部是Cu，于是对还原后的产物是否含Cu₂O进行了探究(已知在酸性条件下：2Cu⁺==Cu²⁺+Cu)。在探究中可选用下列试剂：______________(填序号)

　　 A．稀硫酸　　 　　　　　　 B．稀盐酸　　 　　　　　　 C．稀硝酸　　 　　　　　　 D．浓硝酸

[选做部分]

　　 共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。

29．(16分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：

　　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)==2NO(g)；　 　　　 △H=+180．5kJ／mol

　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；　　 　　　　　　 △H=－92．4kJ／mol

　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)：　　 　　　　　　　　　 △H=－483．6kJ／mol

　　 则NH₃催化氧化生成NO和H₂O(g)的热化学反应方程式可表示为：___________。

　　 (2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H₂)表示]对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：

　 　　 ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___________。

　 　　 ②在起始时体系中加入N₂的物质的量为_________mol。若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=__________。

③图像中T₂和T₁的关系是____________。(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

(3)氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：

　 　　 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 　　　 4NH₃+3O₂12N₂+6H₂O

　 　　 温度较低时以生成_______为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因___________。

(4)N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H>0．下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t／s	0	500	1000
c(N2O5)／mol·L	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的生成速率可表示为____________________________。

②现以H₂与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池(如图所示，其中Y为CO₂)装置进行电解。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：_____________________________。

在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为：__________________________________。

28．(12分)已知A是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：

　　　 请回答下列问题：

(1)如果B为NaOH溶液，F与Cu反应的离子方程式为___________________。

　　 (2)如果B为盐酸。

　　 ①将F与Cu加热，反应一段时间发现Cu有剩余，要想使Cu完全溶解，在不补充F的前提下，可向溶液中加入(填写两种不同类别的物质)___________、__________。

②实验室有密度为1．8g·cm质量分数为98%的F溶液，则盛放该溶液试剂瓶的标签上应有下列标识中的_______________(填编号)。

　　 如果要配制100 mL2 mol·L的稀溶液，则取用该溶液的体积为____________(保留一位小数)，描述用水稀释时的操作过程______________________________________。

　　 (3)写出A溶液发生水解反应的所有离子方程式____________________________。

15．已知：99℃时，K_W=。在该温度下，测得0．1mol·LNa₂A溶液pH=6，则下列说法正确的是

　 　　 A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A2H⁺+A

　 　　 B．0．01mol·L的H₂A溶液pH<2

　 　　 C．体积相等Ph=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多

　 　　 D．(NH₄)₂A溶液中存在离子浓度关系：c(A)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH)

第Ⅱ卷

14．下列叙述正确的是

　 　　 A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH增大

　 　　 B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)

　　 C．水电离出的Ⅳ浓度c(H⁺)=10mo1．L的溶液中：Cl、CO、NH₄⁺、SO可大量共存

　 　　 D．相同物质的量浓度的醋酸和盐酸中和氢氧化钠的物质的量一定相同

13．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

　 　　 A．在0℃，101kPa，1molSO₃中含有N_A个硫原子

　 　　 B．O₂和O₃的混合物共4．8g，其中所含氧原子数一定为0．3N_A

　 　　 C．将含1molFeCl₃的饱和溶液制成胶体，最后得到N_A个Fe(OH)₃胶粒

　 　　 D．反应KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂转移电子数为5N_A