7．关于晶体的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　

　　　 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

　 　　 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　

　　　 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

6．已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。现把相同物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO^2-₄和Cl^-外，还含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Zn²⁺、Cu、Fe³⁺　　 　　　　　　　　　　　　　 B．Zn、Cu²⁺、Fe³⁺

　　　 C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺　　 　　　　　　　　　 D．Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺

5．液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气，现将试剂瓶倾斜，缓慢地向试管中倾倒，则可观察到首先被倒入试管的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．液溴　　 　　　　　　 B．水　　 　　　　　　　　 C．溴水　　 　　　　　　 D．溴蒸气

4．在加热条件下，下列反应不是氧化一还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．浓盐酸和二氧化锰　　 　　　　　　　　　　　 B．氯酸钾和二氧化锰　

　　　 C．浓硫酸和氯化钠　　 　　　　　　　　　　　　　 D．浓硫酸和铜

3．欲除去CO₂中混有的少量氯化氢，最好采用的溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．浓硫酸　　 　　　　 B．石灰水　 　　　　　　 C．饱和小苏打　 　 D．饱和碳酸钠

2．下列有关工业生产的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

　 　　 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

　 　　 C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

　 　　 D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石把铁还原出来

1．下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．铜可以导电，所以铜是电解质　　

　　　 B．MgCl₂在熔融状态下可导电，它是电解质

　 　　 C．H₂SO₄液态时都不导电，它是非电解质　　

　　　 D．能导电的单质一定是金属

0.(2)(6分)04mol KMnO₄固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则：

(1)a+b的取值范围为　　　　　　 ；

(2)计算若a+b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少　　　　　 克。

21．(1)(8分)工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／L。将产生的H₂、Cl₂在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均为c%。试计算(用含题中字母的代数式表示)：

(1)制得氯化氢__________mol。

(2)残液中氯化钠的质量_________________ Kg。

(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度　　　　 　　　　mol/L。

19．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)T³⁺的核外电子排布式是：　　　　　　　　　　　　　

(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　 (用元素符号表示)

(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是：　　　　　　　　 (填序号)

①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强

②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE₃沸点高于QE_4，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个键　　　　　　　　

(4)加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：　　　　　　

(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是　　　　　　 (填G或R的元素符号)

20(10分)．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴铜原子的核外电子排布式是　 　。

　 ⑵下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为　 　。

⑶Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］²⁺中存在的化学键类型有　 　(填序号)。

A．配位键　　 B．金属键　　 C．极性共价键　 D．非极性共价键　 E．离子键

②［Cu(NH₃)₄］²⁺具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］²⁺的空间构型为　 　。

③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO

。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为　 ___________。