5．室温下，强酸性溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－ S^2-

　　　 C．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2- 　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^-

4．下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．中和滴定盛装标准溶液的滴定管

　　　 B．配置一定物质的量浓度溶液使用的容量瓶

　　　 C．中和滴定中使用的锥形瓶

　　　 D．喷泉实验中盛装氨气的圆底烧瓶

3．据2007年12月18日的《新民晚报》报道，上海市从12月17日起空气质量日报中增加了一种污染气体的预报，该气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氮氧化物　　　　　　 B．氮气　　　　　　　　　 C．臭氧 　　　　　　　　 D．可吸入颗粒物

2．下列叙述中错误的或违背化学原理的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素

　　　 B．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水

　　　 C．等质量的苯和乙烯完全燃烧耗氧量不相等

　　　 D．“冰，水为之，而寒于水” 说明相同质量的水和冰，水的能量高

1．下列物质不能与二氧化硫气体反应的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．品红溶液 　　　　　 B．氯水 　　　　　　　　 C．浓硫酸 　　　　　　　 D．碱石灰

30．(12分)某化学研究小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

①称取ag样品，置于烧杯中；

②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

　　　 ⑤过滤，洗涤沉淀；

　　　 ⑥将沉淀物移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；

　　　 ⑦……

请根据上面叙述，同答：

　 (1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　 。(填仪器序号)；

　 (2)检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴　　　　　 (填写序号)；

①KSCN溶液　　 ②NaOH溶液　 　　　　 ③AgNO₃溶液　 　　　 ④酚酞试液

　 (3)步骤④中FeCl₂中Fe元素所发生变化的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

　 (4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，其原因可能是　　　　　　

　 (答出两点即可)；

　 (5)若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　

29．(8分)铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：

　　　 ①Cu₂O属于碱性氧化物；

②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；

③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

　　　 方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为C g。分析数据，作出合理判断。

　 (1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=　　　　　 可确认红色粉末是Cu₂O。

28．(7分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

2BrO₃^一+10I^一+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O 　　　 6BrO₃^一+5I^一+6H⁺=5IO₃^一+3Br₂+3H₂O

②Br₂能将I^一氧化为I₂：Br₂+2I^一=2Br^-+I₂

③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^一氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

IO₃^-+5I^-十6H⁺=3I₂+3H₂O　 　　　　　　　　 2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O

　 (1)在上述反应涉及的粒字中氧化性最强的是　　　　 (填化学式，下同)；

　 (2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为　　　　　 ，还原产物为　　　　　 ；

　 (3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加BrO₃溶液，若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^一中，则加入KBrO₃的物质的量为　　　　 mol；

　 (4)将6mL 0．4mol·L^-1 KBrO₃溶液和10 mL 0．4 mol·L^一1 KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　 。

27．(13分)铝土矿的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A1₂O₃。回答下列问题：

　 (1)沉淀物的化学式分别是：

　　　 　　　　　 ；　　　　　 ；　　　　　 　；

　 (2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式　　 　　　　　　。

　 (3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式　　　　　　　 。

　 (4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?　　　　　　　　 。

26．(10分)实验室用同体烧碱配制500 mL 0．32mol·L^-1的NaOH溶液。

　　　 ①需称量　　　　　 g的烧碱固体，固体应放在　　　 中置于天平右盘称量。

　　　 ②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)　　　　 。

　　　 A．烧杯　　　　　　 B．量筒　　　　　　　 C．玻璃棒　　　　　　　 D．l000mL容量瓶　　　　 E．漏斗

　　　 ③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是　　　　 (填仪器名称)。

　　　 ④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是　　　　　 ：　 偏高的是　　　　　 ：

　　　 A．称量时药品和砝码位置颠倒

　　　 B．称量时间过长

　　　 C．溶液未冷却即转入容量瓶

　　　 D．容量瓶洗净后未烘干

E．定容时俯视刻度线

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充