15. BrF₅ + AsF₅ 　[BrF₄⁺][AsF₆^–]，形成离子化合物，导电性增强。

　 (注：由于[AsF₆^–]属AB₆型，是正八面体，而[BrF₆^–]属AB₆E型，是变形八面体，若是五角锥型，则更不稳定所以[AsF₆^–]比[BrF₆^–]稳定。)

14. (1) 2M + 2NH₃ 　2M^(I)NH₂ + H₂↑

　 (2) M + NH₄Cl 　MCl + H₂ + NH₃

　 (3) M(NH₂)₂ 　MNH + NH₃， 3MNH 　M₃N₂ + NH₃

13. HCl + KOH 　KCl + H₂O　　　　 2HI + Pb(OH)₂ 　PbI₂ + 2H₂O

12. (1) 2BrF_3(l) 　BrF₂⁺ + BrF₄^–　　　 (2) SOCl_2(l) 　SOCl⁺ + Cl^–

(3) N₂O_4(l) 　NO⁺ + NO₃^– (4) 2SO_2(l) 　SO²⁺ + SO₃^2–

11. 在纯硫酸中，H₂SO₄分子之间依靠氢键连接成H₃SO₄⁺和HSO₄^–离子通道，使H₃SO₄⁺与HSO₄^–离子由通道迁移，而不是在纯硫酸的H₂SO₄分子中迁移。

10.　

9. (1) BF₃分子中B原子有2p空轨道，是Lewis酸，F^–是Lewis碱，可发生酸碱加合反应。

(2) S原子电子重排，提供3p空轨道，SO₃^2–提供孤电子对，可发生酸碱加合反应。

(3) AlCl₃有3p空轨道，是Lewis酸，Cl^–能提供孤对电子对，是Lewis碱，可以发生Lewis酸碱加合反应。

(4) Co²⁺有空的sp³d²杂化轨道，NH₃提供孤电子对，可以发生酸碱加合反应。

8. 　

NH₃的碱性强于NF₃。因为NH₃分子的偶极矩大于NF₃分子的偶极矩，所以NH₃易给出氮原子上的孤电子对，表现出强的Lewis碱性。

7. (1) Lewis酸　 (2) Lewis碱　 (3) Lewis碱　 (4) Lewis碱　 (5) Lewis碱　 (6) Lewis碱　 (7) Lewis碱　 (8) Lewis酸　 (9) Lewis碱　 (10) Lewis酸

6. (1) ① H₂PO₄^–　 ② SO₄^2–　 ③ S^2–　 ④ Cr(OH)(H₂O)₅²⁺　 ⑤ HAsO₄^2–

(2) ① C₂H₅NH₃⁺　 ② H₅IO₆　 ③ B(OH)₃　 ④ VO²⁺