5．氢氧化银(AgOH)不溶于水(K_sp=1.0 ´10^－8)。试设计一种简单的定性实验来确定AgOH是强碱还是弱碱？

4．已知反应：

　　 HCl + HAcH₂Ac⁺ + Cl^- (在冰醋酸溶液中进行)的平衡常数为2.8 ´10^－9，又知HAc的自偶电离后的离子积常数为3.6´ 10^－15，试计算1.0´ 10^－4 mol×dm^－3的HCl的HAc溶液中、H₂Ac⁺、Cl^-、Ac^-的浓度。

3．已知H₂SO₄的自偶电离的离子积常数为2.8´ 10^－4，试计算纯H₂SO₄中各离子的浓度。

2．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。

　　 (1) BF₃　 (2) SbF₅　 (3) H₂O　 (4) CH₃COOH　 (5) C₆H₆

1．根据Pauling规则，估计下列各酸的pK₁值：

　　 (1) H₂CrO₄　 (2) HBrO₄　 (3) HClO　 (4) H₅IO₆　 (5) HSO₃F　 (6) H₃AsO₄

5．铅－酸电池是广泛使用在汽车和作为动力的便携式电池。目前在动力汽车的电池发展中，最有有途的是轻便型可充电锂离子电池。

　一个铅－酸电池表示以下：

　Pb(s) | PbSO₄(s) | H₂SO₄(aq) | PbSO₄(s) | PbO₂ |(Pb(s))

　一个锂电池表示以下：

　　 Li(s) | Li⁺－导电(固体)电解质(s) | LiMn₂O₄(s)

　在放电过程中，形成了嵌入物Li₂Mn₂O₄，在充电过程中，转变成Li(s)和LiMn₂O₄。

　(1) 写出在铅－酸电池放电过程中电极上的电化学反应式。

　　　在负极上反应式：

　　　在正极上反应式：

　(2) 写出在锂离子电池放电过程中电极上的电化学反应式。

　　　在负极上反应式：

　　　在正极上反应式：

　(3) 写出在Li₂Mn₂O₄尖晶石型结构中锂离子和锰离子的配位数。

4．市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽然也会变黑，却能很快恢复。已知检测器的化学成分：亲水性硅胶、氯化钙、固体酸H₈[Si(Mo₂O₇)₆]·28H₂O、CuCl₂·2H₂O和PdCl₂·2H₂O(注：橙红色为复合色，不必细究)。

　　 (1) CO与PdCl₂·2H₂O的反应方程式为　　　　　　 。

　　 (2) 上面第1问的产物之一与CuCl₂·2H₂O反应而复原，化学方程式为　　　　 。

(3) 上面第2问的产物之一复原的化学方程式为　　　　　 。

3．最近，我国某高校一研究小组将0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃，10小时后冷却至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属　　　　 晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管，有望开发为特殊材料，现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。

(1) 写出合成A的化学方程式，标明A是什么。

(2) 溶于水的物质有(写化学式)：　　　　　　　　 。

　　 (3) 试说明在A中Se的质量不足原料中的2/3的原因。

2．铬的化合物丰富多彩，实验结果出人意料。将过量的30%H₂O₂加入(NH₄)₂CrO₄的氨水溶液，热至50℃后冷至0℃，发生氧化-还原反应，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥型。

　　 (1) 以上信息表明A的化学式为　　　　 ；A的可能结构为　　　　　 。

　　 (2) A中铬的氧化数为　　　　　 。

　　 (3) 预期A最特征的化学性质为　　　　 　。

　　 (4) 写出生成晶体A的氧化还原反应方程式　　　　 。

1．次磷酸H₃PO₂是一种强还原剂，将它加入CuSO₄水溶液，加热到40-50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS)，组成稳定；A的主要化学性质如下：

　　 ① 温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；

　　 ② 在氯气中着火；

　　 ③ 与盐酸反应，放出气体。

回答如下问题：

(1) 写出A的化学式；

(2) 写出A的生成反应方程式；

(3) 写出A与氯气反应的化学方程式。

(4) 写出A与盐酸反应的化学方程式。