nA _wCl_x + mNH₃ = pNH₄Cl + qA + rA _y N_z

　　 其中n、m、p、q、r、w、x和y都是待定系数。

　　　 该氮化物在敲击时会发生激烈爆炸，但加热时可进行受控聚合，得到一种具有金属导电性的黄色纤维状层壮固体，在低温时为超导体。

　　　 元素A在加热是也会发生聚合，得到大分子量的线型高分子。

(1)　　 A是什么元素？

(2)　　 完成上述反应方程式。

(3)　　 写出上述反应的氧化反应和还原反应的半反应方程式

(1)　　 给出该电解的有机酸的分子式和名称，写出电解中发生在阳极上的反应方程式；

(2)　　 计算该有机酸的电离平衡常数

(B)

(1) 样品中有百分之几的样品被氧化了？

　　 (2) 现样品的百分组成含量。　

　　　　　　 (I₂ + S₂O₃^2- → 2I^- + S₂O₆^2-)

　　　 X是　　　　　　 ；Y是　　　　　　 ；Z是　　　　　　　 。

4．　 根据你设计的实验，写出两种含氧酸浓度的计算表达式

　　　 (表达式中只能出现浓度 c和体积V，分别在它们的右下角指明你所需要的物质)

3．　 现有AO₂和BO­₂相对应的含氧酸混合溶液，试叙述怎样通过分析得到这两种含氧酸各自的浓度(要写明相应的实验步骤)

2．　 BO₂的氧化能力弱于AO₂，所以BO₂能被酸性重铬酸钾溶液氧化成B的最高价的含氧酸根离子；AO₂虽然不能被酸性重铬酸钾溶液氧化，但能被酸性KMnO₄溶液氧化成A的最高价含氧酸根离子。现有0.1995g BO₂，以适量的NaOH溶液溶解后，再用酸中和，直至溶液呈酸性。加入10.00cm³、0.500mol·dm^-3的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00cm³、0.500mol·dm^-3的硫酸亚铁溶液，恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr³⁺离子，试以计算说明B为何种元素？(要求4为有效数字)

1．　 元素A 的二氧化物为固体，其沸点为588K。在773K温度下，测得其密度为同温氢气的55.59倍，并发现有1.00%是双聚分子，试以计算说明A为何种元素？

2．　 计算原始溶液中SO₃^2- 和S₂O₃^2- 的浓度。