24．(1)(113，450)　 (2)-2，+4 ，+6 　(3)H₂Te、H₂Se、H₂S(1分)

(4)还原性，(1分)　 2H₂Se + O₂2Se + 2H₂O (1分)

(5)_1_A1₂Te₃ + (6 H₂O) → 2A1(OH)₃↓ +3H₂Te↑(1分)

(6)硫，　 碲(每空各1分)

24、(奉贤一)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

请根据上表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　　　　 (2)碲的化合价可能有　　　　　　　

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　　　　 (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

____A1₂Te₃ + (　　　 )　 　　　　A1(OH)₃↓ + 　　H₂Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

23.(1)C:钠 E：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。(2)　　 Na⁺ [　　 O　 H]^-　　　　 (3)O^2-﹥Na⁺﹥Al³⁺

(4)①Cl₂ + 2OH^-→Cl^- + ClO^- +H₂O　 ②2Al + 2NaOH + 2H₂O→2NaAlO₂ + 3H₂↑

③2Na₂O₂ +2H₂O→4NaOH + O₂↑　　 Na₂O+H₂O→2NaOH

23．(嘉定一)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

(1)写出C元素的名称： __________，E元素原子的核外电子排布式_______________。

(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式________________。

(3)B、C、D的离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_____________________。

(4)①E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为

_______________________________________________________________。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为

_______________________________________________________________。

③B、C元素形成的化合物与A₂B反应两个化学方程式分别为

__________________________________、 ______________________________________。

23．(静安一)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是(写元素符号) ________；写出D离子的电子排____________。

(2)D和C形成的化合物属于____________晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是______

a．B元素的最高正价为+6　　　　 b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子　　 d．在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号) ________。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________________。

23．(青浦一)现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

⑴．T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS₂，该单质的分子式为____________(用元素符号表示)；指出T单质的一种用途_____________________________。

⑵．Z的单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔的金属，其原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；下列酸中不能溶解Z单质的是　　　　　　 。

　　　 a. 浓硝酸　　　　 b. 热浓硫酸　　　　　　　　 c. 浓盐酸　　　　 d. 稀硝酸

⑶．可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。

　　　 a. 二氧化碳　　　　　 b. 水　 　　　　　　　 c. 沙土　　　 d. 干粉(主要成分为NaHCO₃)

⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是____________。

　　　 a. 在溶液中T的单质能置换出X的单质

　　　 b. X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

　　　 c. T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的+7价含氧酸钠盐溶液pH＝7

⑸．四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是____________________。

23⑴．　 S₈　　　 1’　 　；制硫酸(或制农药、火药、药皂等)　 1’　

　 ⑵．Al单质具有较强的还原性，铝热反应会放出大量的热量　 1’　 ；a　 1’

　 ⑶．c　　 ⑷．Cl　 　　　b　　 　⑸．呈两性　　　　

23、(1)Cl　 硅　 1s²2s²2p⁶ 3s²3p² 　　　　　　　　(2)

(3)共价键　　　 NH₄⁺+H₂O NH₃•H₂O + H⁺　　　　 (4)F　 c　　　 (每空1分)

23．(南汇一)下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

(1)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的示意图(上左图)，其中序列“2”代表__________(填元素符号)；序列“8”代表__________(填名称)，其原子的电子排布式为　　　　　 　　　。

(2)b、c、d、e、f的氢化物沸点直角坐标图(上右图)，序列“1”的氢化物的电子式为：____________。

(3)a、d两元素可以形成一种含5原子的10电子微粒，该微粒含有的化学键是　　　　　 ，该微粒在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)元素f与元素g相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　　 。

a、 常温下g单质的颜色比f单质的颜色深

b、 f的单质通入g的钠盐水溶液不能置换出单质g

c、 f与g形成的化合物中g元素呈正价态　　　　

23、(闸北一)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T的离子结构示意图　　　　　 　　　；写出元素X的气态氢化物的电子式　　　 　　；写出Z元素原子的核外电子排布式：　　　　　　 ；元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深　 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(1)　　　　　　　　　　　　　 1S²2S²2P⁶3S²3P¹ 　；　 2 种　 (各1分，共4分)

(2)2Al + 2OH^- + 2 H₂O → 2 AlO₂^-+ 3 H₂↑　 (1分) (3) F　 (1分)　　 b、c (2分)

23．(1)(2分)　 第三周期IIIA族　　 (2)(2分)CO　　 金属阳离子氧化性强弱不同

(3)(1分)d　 (4)(3分)Al(OH)₃　　 AlO₂^- +H⁺ +H₂O Al(OH)₃ 　Al³⁺ +3OH^-