3、(闸北一)下列化学用语表示正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．羟基的电子式 　　　　　　　　B．S^2-的最外层电子排布式 3s²3p⁴

C．乙炔的最简式 CH≡CH　　　　　　　 D．乙烯的结构简式　 CH₂－CH₂

2．(闵行一)下列各项中表达正确的是(　　 )

A．聚丙烯的结构简式为： 　　　　　　　　　　B．氯化铵的电子式：　　

C．硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　 　　　　　

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

2. (普陀一)下列化学用语中正确的是(　　 )

A. CO₂的电子式是　　　　　　　　　　　　　 B. 次氯酸的结构式为 H-Cl-O

C. N原子的轨道表示式为：　　 　　D. 硫离子的结构示意图

2．(卢湾一)下列有关化学用语正确的是(　 )。

A.S^2-的最外层电子排布式：3s²3p⁴ B.乙酸乙酯的分子式 C₄H₈O₂

C.铵根离子的电子式：NH₄⁺ D.质量数为37的氯原子 17 37Cl

23.(共10分)

　　　　　　　　　　　　　　　 1s 　　　　2s　　　　　　 2p

(2)　 Ne、H₂O、NH₃、CH₄、OH^－、F^－、O^2－、N^3－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺

(其中的任意4项均可，2分)

(3)氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂。(2分)

NH₃+H₂O　　　 NH₃ • H₂O　　　 NH₄⁺+OH^－　　 (2分)

(4)2Al₂O₃ (熔融)4Al +3O₂↑(2分)

23．(黄浦二)A-D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表

请根据表中的信息回答下列问题：

(1) A离子的电子排布式为_______________， B原子核外电子的轨道表示式为_______________。

(2) 和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有________________________________。

(3) C的单质特别稳定，原因在于_______________________________________________

_________________________________________________。C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：_____________________________________________________________。

(4) 工业上制取 D的单质的化学方程式为____________________________________。

23．(1)第2周期第VA族(1分)　 2(1分)　 C　 O(1分)　　

(2)NaOH的电子式(略)(1分)(3)H₂O>NH₃ (1分)　 (4)abd (1分)　

(5)2H₂O₂2H₂O + O₂↑(2分)

23．(松江二)Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

(1)X在周期表中的位置：　　 　　　　　　，其原子核外有　　　 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是　　　 　(用元素符号表示)。

(2)ZYQ的电子式是_______________。

(3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)

(4)Q与R两元素组成的分子构型可能是　　　　 　　(填写序号)。

a．直线型　　　　　　　　　　 b．平面形　　　　　　　　　 c．三角锥形　　　　　　　　 d．正四面体

(5)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：________________________________。

23．(8分)

(1)④⑦(1分)①③⑦(1分)　 (2)⑥(1分)(3)Al₂O₃+2KOH→2KAlO₂+H₂O(1分)

(4)8–n(1分)。23种(1分)，1种(1分)，七和VIIIA族(1分)

23．(南汇二)现有下列短周期元素性质的数据：

　 试回答下列问题：

(1)上述元素中处于第VA族的有 　　　，处于第二周期的有　 　　　(以上均用编号表示)。

(2)上述元素中金属性最强的是　　　　 (用编号表示)。

(3)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n–m)≥ 0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n–m)< 0时，该元素属于非金属元素。试回答：

a．第n(n≥ 2)周期有　 　　　　　种非金属元素(用含n的代数式表示，含零族元素)。

b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有　　　 种非金属元素(含零族元素)，还有　　　　 种未发现，未发现的非金属处在第　　 周期第　　　 族(注：将零族看作VIIIA族)。