23．已知X.Y.Z.T四种元素中.只有T不是短周期元素.与它们有关的部分信息如下表: 元素编号元素性质或原子结构 X 其氧化物是汽车尾气的主——青夏教育精英家教网—

23．(闵行一)已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。
Y	在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。
Z	原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子
T	其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的一个电子。

(1)Y元素在周期表中的位置为__________________________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：__________________________________。

(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是_______________，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_______________________________。

(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________________。

　　 a．单质不溶于任何溶剂　　　　　　　　　 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

c．其最高价氧化物的晶体为分子晶体　　　d．气态氢化物不稳定

(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_________(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因________________________________________________。

23、⑴ 3s²3p⁴,　 14。(1分×2)　 ⑵ 2Al+2OH^-+2H₂O → 2AlO₂^-+3H₂↑,　小于。(1分×2)

　　 ⑶ H₂S，HCl(1分×2)　　 ⑷ CO₂,　 CO₂属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体。(1分×2)

23. (普陀一)四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS₂。能形成2种二元含氧酸。	原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。	单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱。	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

(1) A原子的最外层电子排布式　　　　　　， D原子共有　　　种不同运动状态的电子。

(2) 写出C单质与强碱反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　　 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3) A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是　　　　 ;分子较稳定的是　　　　。(填分子式)

(4) E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是　　　　　 (填化学式)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．⑴第三周期　 ⅥA　 1s²2s²2p⁶3s²3p¹　(2分) ⑵大于　 S²^-+H₂OHS^-+OH^-(2分)

⑶　大　 SiO₂是原子晶体 (2分)⑷Na　钠与水在常温下能够发生剧烈反应，而铝与热水才

能反应或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强(合理即给分)(2分)

23．(卢湾一)(8分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。	原子核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子；　　　一种单质相对分子质量为256，能溶于CS₂。	原子半径是短周期主族元素中最大的。	原子次外层电子数是最外层电子数的2倍；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。